把CH3COONa加入 HCL中,加入后溶液仍呈强酸性,消耗NaOH的量为什么没有改变,CH3COONa 不是水解产生OH-...把CH3COONa加入 HCL中,加入后溶液仍呈强酸性,消耗NaOH的量为什么没有改变,CH3COONa 不是水解产生OH

把CH3COONa加入 HCL中,加入后溶液仍呈强酸性,消耗NaOH的量为什么没有改变,CH3COONa 不是水解产生OH-...把CH3COONa加入 HCL中,加入后溶液仍呈强酸性,消耗NaOH的量为什么没有改变,CH3COONa 不是水解产生OH 把CH3COONa加入 HCL中,加入后溶液仍呈强酸性,消耗NaOH的量为什么没有改变,CH3COONa 不是水解产生OH-...把CH3COONa加入 HCL中,加入后溶液仍呈强酸性,消耗NaOH的量为什么没有改变,CH3COONa 不是水解产生OH 把CH3COONa加入 HCL中,消耗NaOH的量为什么没有改变,CH3COONa 不是水解产生OH-吗,那消耗氢氧化钠的量...把CH3COONa加入 HCL中,消耗NaOH的量为什么没有改变,CH3COONa 不是水解产生OH-吗,那消耗氢氧化钠的 把CH3COONa加入 HCL中,消耗NaOH的量为什么没有改变,CH3COONa 不是水解产生OH-吗,那消耗氢氧化钠的量...把CH3COONa加入 HCL中,消耗NaOH的量为什么没有改变,CH3COONa 不是水解产生OH-吗,那消耗氢氧化钠的 CH3COONa水解平衡中（水解方程式略,希望您能理解） 加入HCL后为什么平衡向右移动,水解程度增大 在溶液中加入CH3COONa,和HCL.有了CH3COO离子和CL离子H离子Na离子.生成不CH3COONa....还是生成又分解了? CH3COONa加入Na2CO3后 CH3COO-水解平衡向哪移 为什么向试样中加入HCl溶液时,要逐滴加入?加入HCl后为什么要放置30min后再以NaOH 在CH3COONa溶液中加入下列物质,可使CH3COONa水解程度增大的是( )NaOHNaClNH4ClCH3COOHHCl 在CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体,水解程度增大还是减小,为什么 向ch3coona溶液中加入ch3coona固体,则ch3coo-／na+减小为什么不对 CH3COONa水解平衡中（水解方程式略,希望您能理解） 加入NaOH后,为什么水解程度会减小? 在醋酸反应中,CH3COOH==(CH3COO-)+(H+） 向中间加入CH3COONA和HCL,电离程度为什么都减少? 有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1 mol•L－1的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定 加入电解质对弱电解质电离平衡有何影响,为什么?如在CH3COOH中加入NAOH,HCL,CH3COOH,CH3COONA,加水,加热后,它的平衡移动方向,电离度,H+浓度,H+物质的量,AC-物质的量,PH值,导电能力会发生什么变化,为 有①、②、③在三瓶体积相等,浓度都是1 mol•L-1的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性,③不作改变.然后以酚酞作指示剂, (1/3)常温下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入一定量的HCl溶液,则下列对所得溶液中各离子浓度关系的分...(1/3)常温下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入一定量的HCl溶液,则下列对所得溶液中各离子浓度关 水解和电离1.CH3COONA加入相同物质的量浓度相同体积HCL和加入NAHCO3比那个H+的浓度大?我是这样想的CH3COONA水解产生OH-HCL和NAHCO3都会电离出H+虽然NAHCO3是弱电离,但是OH-反应后促使它不断电离这样