某反应的△H=+100KJ/mol,正反应的活化能不小于100KJ/mol,这句话对吗?虽然活化能与△H无关,但从我们常见的吸热反应能量变化图来看,一般都是活化能要大于△H吧?是不是我们常见的图都只针对简

某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释（ 某反应的△H=+100KJ/mol,正反应的活化能不小于100KJ/mol,这句话对吗?虽然活化能与△H无关,但从我们常见的吸热反应能量变化图来看,一般都是活化能要大于△H吧?是不是我们常见的图都只针对简 某同学将0.1mol氢氧化钡配成稀溶液与过量稀盐酸反应,测得放出的热量是11.46KJ,则中和反应的反应热△H=?-57.3KJ/mol. 已知 H2（g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-890KJ／mol 则反应HCl(g)=1／2H2(g)+1／2Cl2(g)的△H为（ ）A.+184.6KJ／mol B.-92.3KJ／mol C.-369.2KJ／mol D.+92.3KJ／mol 已知298K时油石墨生成金刚石反应的△H=1.895KJ/mol已知298K时由石墨生成金刚石反应的△H=1.895KJ/mol,△H-T△S=2.886KJ/mol,又知石墨的熵S石=5.694KJ/mol·K,求金刚石的熵S金 已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/mol C、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol答案是A △H单位KJ/mol的意义? 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol.求HCN在水溶液中电离的△H. H=-100KJ/mol和H=100KJ/mol那个热量最大,H=100KJ/mol和H=-99KJ/mol那个热量最大. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/molC、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol 已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL...已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学方程式为N2+3H2=2NH3, 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g）==CO(g)+H2(g)的△H为（ ）A.+262.6KJ/mol B-131.3KJ/molC.-352.3KJ/mol D.+131.3KJ/mol 3．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H　436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol.下列说法正确的是 （ ） A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） △H = -541 kJ 已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的△H=-55.6KJ/MOL 则HCN在水HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL 和 HCN在水溶液中电离的△H 有什么区别啊？怎么混了 SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=216kJ/mol元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol Si-Cl 360kJ/mol Si-Si 176kJ/mol(怎么算出△H=+216kJ/mol, 拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N-N键分别需要能量是436kj,391kj,946kj,若有1molN2与H2恰好完全反应生成NH3,则反应的△H=?求具体做法, 一氧化碳气体与氧气反应生成1mol二氧化碳气体,放出热量283KJ.写出该反应的热化学反应方程式.CO（g）+½O2（g）=CO2（g） △H=﹣283KJ/mol 和 2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol 两个方程哪