高二化学（铝）请写明缘由 ~谢谢1、通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的A Na2O B Fe2O3 C MnO2 D V2O5

高二化学（铝）请写明缘由 ~谢谢1、通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的A Na2O B Fe2O3 C MnO2 D V2O5
高二化学（铝）请写明缘由 ~谢谢
1、通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的
A Na2O B Fe2O3 C MnO2 D V2O5
2、等质量的铝分别投入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后下列情况不可能出现的是
A 金属铝均剩余 B 金属铝均溶解
C 盐酸中铝剩余,而氢氧化钠中铝全部溶解
D 氢氧化钠中铝剩余,而盐酸中铝全部溶解
3、要从含少量Al3+的FeCl3溶液中除去Al3+,最好应加入的试剂是
A KOH溶液和盐酸 B NaOH溶液和稀硫酸
C 氨水和盐酸 D 碳酸铵
4、下列物质中,只能由单质直接化合而制得的是
A FeCl3 B CuS C Al2S3 D FeS
5下列物质：（1）NaHCO3 (2)Al（OH)3 (3) NH4HS （4）K2SO4 (5)AgNO3 中既能跟盐酸反应,又能跟NaOH反应的是
A(1)(3)(5) B(2)(5) C(1)(2)(3)(5) D (3)(4)

高二化学（铝）请写明缘由 ~谢谢1、通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂,下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的A Na2O B Fe2O3 C MnO2 D V2O5
A,钠的活泼性大于铝,所以铝不能置换出钠
D.铝与盐酸1比3反应,铝与氢氧化钠1比1反应,所以要么也是盐酸先反应完不可能是氢氧化钠中有剩余.
A.加入足量的KOH使铁离子沉淀而铝离子形成偏铝酸钾不沉淀,过滤后往沉淀中加入盐酸即可得到纯净的FeCl3.而其他方案会带入杂质或者不能进行.
C.Al2S3用溶液中的复分解反应制取是不可能的.因为铝离子和硫离子会发生双水解产生氢氧化铝和氢硫酸.只能由二者单质共热制的.
C.碳酸氢根离子可以和酸和碱反应.氢氧化铝与也可以与碱反应生成偏铝酸根.NH4HS中铵根可以和氢氧化钠反应生成NH3,硫氢根可以和盐酸反应生成H2S气体.银离子可以和氯离子生成AgCl沉淀也可以和氢氧根离子生成AgOH沉淀.

1、A，能发生铝热反应的 V、Mn、Fe等元素是要记的
2、D；氢氧化钠和铝反应比例为1:1，盐酸和其反应比例：3:1；所以铝耗酸多，盐酸反应完了，氢氧化钠也该没了
3、A、B会引入杂质硫酸根，这个题目思想是把铝离子变成偏铝酸根，铁离子沉淀，再酸化偏铝酸根
4、C，AB都可以氧化氯化亚铁或是硫化亚铜；D单质直接氧化就变成硫化铁得不到亚铁
5、C； 这你应该知道...

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1、A，能发生铝热反应的 V、Mn、Fe等元素是要记的
2、D；氢氧化钠和铝反应比例为1:1，盐酸和其反应比例：3:1；所以铝耗酸多，盐酸反应完了，氢氧化钠也该没了
3、A、B会引入杂质硫酸根，这个题目思想是把铝离子变成偏铝酸根，铁离子沉淀，再酸化偏铝酸根
4、C，AB都可以氧化氯化亚铁或是硫化亚铜；D单质直接氧化就变成硫化铁得不到亚铁
5、C； 这你应该知道

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1、A，Na比Al还活泼〔此题是课本上的——鲁科版〕
2、D；氢氧化钠和铝反应比例为1:1，盐酸和其反应比例：3:1；所以酸耗铝少
3、A；具体方法是先加过量NaOH溶液，然后过滤，取沉淀，洗涤，然后加适量HCl溶解Fe（OH）3。
4、C，理由是若Al3+与S2−反应，得到的是Al（OH）3沉淀和H2S气体，故只能如此制取
5、C； 碳酸氢根离子可以和...

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1、A，Na比Al还活泼〔此题是课本上的——鲁科版〕
2、D；氢氧化钠和铝反应比例为1:1，盐酸和其反应比例：3:1；所以酸耗铝少
3、A；具体方法是先加过量NaOH溶液，然后过滤，取沉淀，洗涤，然后加适量HCl溶解Fe（OH）3。
4、C，理由是若Al3+与S2−反应，得到的是Al（OH）3沉淀和H2S气体，故只能如此制取
5、C； 碳酸氢根离子可以和酸及碱反应。氢氧化铝与也可以与碱反应生成偏铝酸根。NH4HS中铵根可以和氢氧化钠反应生成NH3，硫氢根可以和盐酸反应生成H2S气体。银离子可以和氯离子生成AgCl沉淀也可以和氢氧根离子生成AgOH沉淀.

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