氨的化学性质及铵盐和NH3的制取及如何检验氨的化学性质 及 铵盐和NH3的制取 及 如何检验
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 07:50:18
氨的化学性质及铵盐和NH3的制取及如何检验氨的化学性质 及 铵盐和NH3的制取 及 如何检验
氨的化学性质及铵盐和NH3的制取及如何检验
氨的化学性质 及 铵盐和NH3的制取 及 如何检验
氨的化学性质及铵盐和NH3的制取及如何检验氨的化学性质 及 铵盐和NH3的制取 及 如何检验
氨的化学性质
1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生.
2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青.
3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2.
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
铵盐的制取
用NH3和酸反应
NH3的制取
工业制法 N2+3H2=高温高压和催化剂=2NH3
实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑
简易制法 直接加热浓氨水 NH3•H2O=加热=NH3↑+H2O
将氨水滴在NaOH上
往浓氨水中加生石灰[Ca(OH)2]
氨没有颜色 ,有刺激性的气味,极易溶于水(1体积水溶解700体积氨气)
~NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
~氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青。
~氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2。
~NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
工业制取NH3
高温...
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氨没有颜色 ,有刺激性的气味,极易溶于水(1体积水溶解700体积氨气)
~NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
~氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青。
~氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2。
~NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
工业制取NH3
高温高压 N2+3 H2====(高温高压催化剂)====2H2
实验室制取NH3
NH4CL+Ca(OH)2====(加热)===CaCl2+2H2O+2NH3上尖头
检验NH3
一1加NaOH 2加热 3 用湿润红色石蕊试纸 (变蓝)
(NH4离子+OH离子=====(加热)===H2O+NH3上尖头)
二 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近NH3 有白烟
铵盐性质
易溶于水
受热易分解(NH4HCO3等)
与强碱反应(NH3NO4+NAOH)
化学式中数字为角标
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