元素周期律计算题 20mL,20mol/L的某金属元素R(相对原子质量不小于20)的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后,产生的沉淀经干燥称重为9.23g,又知此金属0.24g与足量的盐酸反应,放出H2体积为0.224L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 02:58:17
元素周期律计算题 20mL,20mol/L的某金属元素R(相对原子质量不小于20)的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后,产生的沉淀经干燥称重为9.23g,又知此金属0.24g与足量的盐酸反应,放出H2体积为0.224L
元素周期律计算题
20mL,20mol/L的某金属元素R(相对原子质量不小于20)的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后,产生的沉淀经干燥称重为9.23g,又知此金属0.24g与足量的盐酸反应,放出H2体积为0.224L(标准状况),求元素R相对原子质量
元素周期律计算题 20mL,20mol/L的某金属元素R(相对原子质量不小于20)的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后,产生的沉淀经干燥称重为9.23g,又知此金属0.24g与足量的盐酸反应,放出H2体积为0.224L
n(R)=0.02*20=0.4mol
n(BaSO4)=9.23g/233=0.4mol
RSO4 BaSO4
0.4mol.0.4mol
所以,此金属为2价金属(重要)
R + 2Hcl == Rcl2 + H2
x.2
0.24.0.02
x=24
即Mg(镁)
法一:先算沉淀摩尔数,沉淀一定是硫酸贝.
再算溶液溶质摩尔,与沉淀摩尔数比一下,得该元素化合价态.
最后利用总升=总降解题:0.01摩尔氢气降了0.02价
金属从0价降到其化合价态.下降数/0.02就是金属摩尔/0.01.所以0.24克对应这么多摩尔,其原子量就出来拉!
法二:看都不用看,一定是镁,因为0.24是镁的原子量*0.01....
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法一:先算沉淀摩尔数,沉淀一定是硫酸贝.
再算溶液溶质摩尔,与沉淀摩尔数比一下,得该元素化合价态.
最后利用总升=总降解题:0.01摩尔氢气降了0.02价
金属从0价降到其化合价态.下降数/0.02就是金属摩尔/0.01.所以0.24克对应这么多摩尔,其原子量就出来拉!
法二:看都不用看,一定是镁,因为0.24是镁的原子量*0.01.
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