乙烯的题把m molC2H4和n mol H2混合于密闭容器中,在适当的条件下生成了p mol C2H6,若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,则需O2( )A.3.5p mol B.(3m+n/2) molC.(3m+n) molD.(3m+n/2-3p) mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 05:47:16
乙烯的题把m molC2H4和n mol H2混合于密闭容器中,在适当的条件下生成了p mol C2H6,若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,则需O2( )A.3.5p mol B.(3m+n/2) molC.(3m+n) molD.(3m+n/2-3p) mol
乙烯的题
把m molC2H4和n mol H2混合于密闭容器中,在适当的条件下生成了p mol C2H6,若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,则需O2( )
A.3.5p mol
B.(3m+n/2) mol
C.(3m+n) mol
D.(3m+n/2-3p) mol
乙烯的题把m molC2H4和n mol H2混合于密闭容器中,在适当的条件下生成了p mol C2H6,若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,则需O2( )A.3.5p mol B.(3m+n/2) molC.(3m+n) molD.(3m+n/2-3p) mol
B
因为是混合气体,所以P质量不是M+N,不可考虑.
1单位C2H4完全燃烧要3单位O2
则M C2H4要3M O2
同理N H2要N/2 O2
所以选B
选 B 了,
因为不管加成反应前,还是反应后,生成的气体和原始反应的气体都是完全可燃烧的。C2H4 与 O2的反应比 1:3,H2和O2的比为 1:1/2
P 这个数是忽悠人的。
不管C2H4与H2的反应是否完全,容器中的质量与各元素的比例是不会变的,所以反应后点燃与反应前点燃是一样的
CH2=CH2 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O
m mol 3m mol
2H2 + O2 = 2H2O
n mol 1/2n mol
所以 为(3m + n/2)mol
用元素守恒来分析,C最后全部转化成CO2 H最后全部转化成H2O
且 1 mol C 消耗 1 mol O2 ,所以 2m mol C 消耗 2m mol O2
而 1 mol H 消耗 1/4 mol O2 ,所以 4m+2n mol H 消耗1/4(4m+2n) mol O2
将C H消耗的O2两者相加 即
消耗的O2=2m+1/4(4m+2n)=3m+n/2
所以选B