快答!反应PCL5(g)==PCL3(g)+cl2(g) ①2HI(g)==H2(g)+I2(g) ②2NO2(g)==N2O4(g) ③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%.若保持各自的温度不变,体积不变.分别再加入一定量的各自的反应物,则转
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 16:17:58
快答!反应PCL5(g)==PCL3(g)+cl2(g) ①2HI(g)==H2(g)+I2(g) ②2NO2(g)==N2O4(g) ③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%.若保持各自的温度不变,体积不变.分别再加入一定量的各自的反应物,则转
快答!
反应PCL5(g)==PCL3(g)+cl2(g) ①
2HI(g)==H2(g)+I2(g) ②
2NO2(g)==N2O4(g) ③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%.若保持各自的温度不变,体积不变.分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率为( )
A.均不变 B.均增大
C.①增大,②不变,③减小 D.①减少,②不变,③增大
快答!反应PCL5(g)==PCL3(g)+cl2(g) ①2HI(g)==H2(g)+I2(g) ②2NO2(g)==N2O4(g) ③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%.若保持各自的温度不变,体积不变.分别再加入一定量的各自的反应物,则转
选D
一楼的不要误人子弟
A
D
快答!反应PCL5(g)==PCL3(g)+cl2(g) ①2HI(g)==H2(g)+I2(g) ②2NO2(g)==N2O4(g) ③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%.若保持各自的温度不变,体积不变.分别再加入一定量的各自的反应物,则转
PCl3(g)+Cl(g)=PCl5(g),恒容下通入水蒸气,其平衡会不会移动
对于反应PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),达到平衡后,保持不变,容器容积缩小为原来的1/2,再次平衡时体系中PCL5的浓度增大,PCL3的浓度减小.
对于反应PCl5(g)=(可逆)PCl3(g)+Cl2(g),当1molPCl5消耗时,同时也消耗22.4LCl2时,该反应是否达到平衡状态?
对于反应PCl5(g)=(可逆)PCl3(g)+Cl2(g),当1molPCl5消耗时,同时也消耗22.4LCl2时,该反应是否达到平衡状态?
在523K时,将0.110mol PCl5(g)引入1L容器中,建立下列平衡:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol.L-1.求在523时反应的K一和PCl5(g)的转化率.
在一定条件下,4mol PCl3和2mol Cl2在恒容的密闭容器中发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)=可逆= PCl5(g).达到平衡后,PCl5为0.8mol.弱若此时移走2mol PCl3和1mol的Cl2,相同温度下达到平衡时,PCl5的物质的量为A.
在473K时,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L在473K时,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.6×10-3mol·L-1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L-1.求PCl5
化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应:pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5分解率为M%,此时再加入1mol的pcl5,保持其它条件不变,反应平衡时pcl5的分解率是N%,比较M和N大小恒温恒压下
把41.7gPCL5放入2L密闭容器中,PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),反应平衡时,测得压强比原来增加百分之50.求平衡常数及PCL5的分解率
已知:2P+3Cl3=2PCl3,2P+5Cl2=2PCl3,先有31gP与一定质量的氯气完全反应,质量增加142g,则生成物中PCl3和PCl5的质量之比
化学反应原理,求详解8.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同
一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%
某温度下反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K=2.25,把一定量的PCl5引入一真空瓶内,达到平衡后,PCl5的分压为2.533*10^4 Pa,则PCl3的分压是?
化学五氯化磷分解反应五氯化磷分解反应PCL5(g)==PCL3(g)+CL2(g)在200 °C时的 ,计算:(1)200 °C,200 kPa下PCl5的解离度.(2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200 °C,101.325 kPa下,求达到化学平衡 时PCl5
在一定条件下,将一定量PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g).当达到平衡时,混合气体相对于H2的密度为74.5,求PCl3(g)平衡时的混合气体中所占体积分数.
把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压强比原来增加50%求(1) 此温度下的平衡长数及PCl5的分解率(2) 如果升高温度,K值增大,该反应的逆反应是吸热反应
4 mol PCl3和2 mol Cl2 冲入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g) + Cl2(g) ====(可逆)PCl5 .达到平衡时,PCl5为0.8 mol,如果此时移走2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 ,在相同温度下再达到平衡时P