为什么核电荷数增多,原子半径增大,它的氧化性逐渐减弱?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 10:38:46
为什么核电荷数增多,原子半径增大,它的氧化性逐渐减弱?
为什么核电荷数增多,原子半径增大,它的氧化性逐渐减弱?
为什么核电荷数增多,原子半径增大,它的氧化性逐渐减弱?
我不知道LZ是高中还是大学,如果是高中的话那可以简略的说,氧化性可以说是原子吸电子的能力,原子半径增大原子核对吸的电子束缚的能力减弱,当然你也可以说核电荷增多了啊,但是这里半径的增加是更主要的作用,所以半径增大,原子吸电子的能力下降了,氧化性也就减弱了.
如果是大学学无机的话那就要说详细点,氧化性其实不能完全等同于原子吸电子的能力,但是基本上还是可以这么说,然后的话要看元素周期的规律,原子半径增大,元素的电子亲和能是下降的,电子亲和能是放出能量,不同教材可能符号上会给人误导..电子亲和能下降可以说明反应的时候放的能量少了,产物的能量自然就高了,这是不稳定的,所以电子亲和能低的元素氧化性比较弱.但其实这也不绝对,比如说氯的电子亲和能就大于氟,但氟的氧化性明明白白大于氯,所以这里就还涉及到水合热晶格能啊什么的,那就麻烦了.但是总之核电荷数增多,原子半径增大,氧化性逐渐减弱这个趋势是正确的.
为什么核电荷数增多,原子半径增大,它的氧化性逐渐减弱?
什么叫核电荷数依次增多?为什么它增多了,原子半径会逐渐减小呢?
同一周期中核电荷数依次增多原子半径逐渐减小是为什么
核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.为什么?
为什么同一周期内的原子半径随原子的核电荷增大而减小?同上~
周期表中从左到右原子半径减小,从上倒下原子半径却增大的原因是什么同样是核电荷数增加,为什么二者结果不同?
有关化学元素周期律!我们老师上课跟我们解释同一周期,原子半径由大变小的原因时有一句话:“随着原子序数增加,核电荷数增大,原子核对最外层电子的吸引力增强”.为什么核电荷数增大,
为什麽 同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小
为什么同周期元素原子半径由大而小为什么核电荷数目增多反而半径变小
为什么核外电子排布相同的离子,随核电荷数增大,半径减小.不要复制粘贴.
随着核电荷数的增加,卤族元素的原子半径逐渐减小.为什么不对
碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性 为什么是错的?.随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性
为什么同一主族元素随核电荷数的增大,原子失去电子的能力增强
为什么同周期中从左到右,电子层数相同,核电荷数增大导致了原子半径减小 请从微观上解释下
原子序数3-10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A 电子数,B电子层数 C 原子半径 D化合价
为什么电子层数相同,随着核电荷数递增,半径变小?如果电子数相同,那确实是引力不同,但是电子数不同啊.也就是说 核电荷数增大的同时,人家电子数不是也增大了。
核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数 为什么原子的质量主要集中在质子和中子上 核电荷数=质子数 那核电荷数都等于质子数了 为什么还要忽略它呢
为什么相同核电荷数的一类原子就是元素?!