关于电子守恒 简单的化学问题在硫酸铝,硫酸钾和明矾【KAL(SO4)2*12H2O】的混合溶液中,SO4根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反映后溶液中K离子的浓
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/17 02:51:20
关于电子守恒 简单的化学问题在硫酸铝,硫酸钾和明矾【KAL(SO4)2*12H2O】的混合溶液中,SO4根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反映后溶液中K离子的浓
关于电子守恒 简单的化学问题
在硫酸铝,硫酸钾和明矾【KAL(SO4)2*12H2O】的混合溶液中,SO4根的浓度
为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反映后溶液中K离子的浓度约为:
关于电子守恒 简单的化学问题在硫酸铝,硫酸钾和明矾【KAL(SO4)2*12H2O】的混合溶液中,SO4根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反映后溶液中K离子的浓
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1mol硫酸根对应0.5molAl3+,与2molKOH生成的沉淀恰好完全溶解。
设原来溶液为一升,则0.2molAl3+,需0.4molKOH,即一升,K+0.6mol,
溶液中K离子的浓度约为0.3mol/L
原溶液体积1L
Al3+:OH=1:4,沉淀恰好完全溶解
Al3+=0.1mol AlO2-=0.1
(SO4)2-=0.4
电荷守恒:K+=AlO2-+2*(SO4)2-
K+=0.9mol
浓度0.9/2=0.45mol/L
原溶液中钾离子与硫酸根之比1:2,硫酸根浓度0.4 钾离子浓度就0.2
然后加了等体积氢氧化钾,你可以假设2份溶液都是1升
混合后钾离子物质的量总共0.2+0.4=0.6mol 钾离子浓度就是0.6/2=0.3mol/L
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