关于电子守恒 简单的化学问题在硫酸铝,硫酸钾和明矾【KAL(SO4)2*12H2O】的混合溶液中,SO4根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反映后溶液中K离子的浓

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/17 02:51:20

关于电子守恒 简单的化学问题在硫酸铝,硫酸钾和明矾【KAL(SO4)2*12H2O】的混合溶液中,SO4根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反映后溶液中K离子的浓
关于电子守恒 简单的化学问题
在硫酸铝,硫酸钾和明矾【KAL(SO4)2*12H2O】的混合溶液中,SO4根的浓度
为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反映后溶液中K离子的浓度约为:

关于电子守恒 简单的化学问题在硫酸铝,硫酸钾和明矾【KAL(SO4)2*12H2O】的混合溶液中,SO4根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反映后溶液中K离子的浓
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1mol硫酸根对应0.5molAl3+,与2molKOH生成的沉淀恰好完全溶解。
设原来溶液为一升,则0.2molAl3+,需0.4molKOH,即一升,K+0.6mol,
溶液中K离子的浓度约为0.3mol/L

原溶液体积1L
Al3+:OH=1:4,沉淀恰好完全溶解
Al3+=0.1mol AlO2-=0.1
(SO4)2-=0.4
电荷守恒:K+=AlO2-+2*(SO4)2-
K+=0.9mol
浓度0.9/2=0.45mol/L

原溶液中钾离子与硫酸根之比1:2,硫酸根浓度0.4 钾离子浓度就0.2
然后加了等体积氢氧化钾,你可以假设2份溶液都是1升
混合后钾离子物质的量总共0.2+0.4=0.6mol 钾离子浓度就是0.6/2=0.3mol/L

关于电子守恒 简单的化学问题在硫酸铝,硫酸钾和明矾【KAL(SO4)2*12H2O】的混合溶液中,SO4根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反映后溶液中K离子的浓 化学中电子守恒计算问题在哪里? 列举有关于化学电子守恒的题目 什么是得失电子守恒和原子守恒啊!求他们在化学上的应用, 几个关于化学电子的问题 关于放射性同位素的问题在放射性元素的B衰变中元素放出电子自身转化为另一种元素,那么原子少了一个电子为什么电荷还守恒? 电子守恒问题算法, 化学中电子守恒法在解题中怎么应用? 硫酸铝的化学符号 化学中怎样用电子守恒 关于元素守恒,电子守恒问题在Fe置于HNO3微热反应中为什么根据元素守恒,未被还原的硝酸物质的量为n(HNO3)=2n(Fe)这里HNO3和Fe前面的系数代表什么,为什么会得出这个数同问为什么根据电子守恒2n 2.关于元素守恒,电子守恒问题在Fe置于HNO3微热反应中为什么根据元素守恒,未被还原的硝酸物质的量为n(HNO3)=2n(Fe)这里HNO3和Fe前面的系数代表什么,为什么会得出这个数同问为什么根据电子守恒 关于十二水合硫酸铝钾的问题为什么十二水合硫酸铝钾水解后呈酸性 在硫酸铝溶液中滴加过量的氨水 化学离子方程式 关于能量守恒的一个问题 问个关于化学,原电池的题 超级简单的就是我想问,既然在海水中,为什么正极不是海水中镁离子得电子 离子方程里有原子守恒,电荷守恒,但得失电子不守恒的情况吗有请举例我题目没说清楚~是在错误的离子方程式里 那种判断题是不是检验了原子守恒和电荷守恒就不用检验得失电子守恒了关于 化学三大定理是电荷守恒,电子守恒,物质守恒,物料守恒,质子守恒,质量守恒中哪三个?