△H=H生成物总能量-H反应物总能量,那放热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量啊,为什么是大于?比如 H2 + Cl2 = 2HCl 436kj 243kj 862kj 679kj 小

△H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗?△H 热化学方程式中△H=生成物-反应物 △H=反应物总能量-生成物总能量；有什么区别怎么用 计算反应热时 用（焓变 化学键）哪个表达式啊焓变 .△H=生成物总能量-反应物的总能量.△H=反应物总能量-生成物的总能量 化学反应热计算公式△H=反应物的总能量-生成物总能量根据这个公式,若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应,为什么吸热后总能量会变少?热不就是热能吗,那不是应该变多吗 △H=H生成物总能量-H反应物总能量,那放热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量啊,为什么是大于?比如 H2 + Cl2 = 2HCl 436kj 243kj 862kj 679kj 小 焓变的公式是?焓变的公式：反应物的总能量—生成物的总能量=ΔH 还是生成物的总能量-反应物的总能量=ΔH △H=生成物能量—反应物能量是什么,△H=反应物能量—生成物能量是什么 化学中放热反应,△H小于0,反应物能量大于生成物能量所以才放热对吗?那△H=反应物能量－生成物能量,那△H不就大于零了吗?, H2+Cl2=2HCl总能量有多少反应物的总能量有多少,生成物的总能量有多少,△h是正还是负,吸热还是放热. 放热反应是反应物总能量大于生成物总能量,这个“总能量”是指键能?键能是内能吗?还有△H中,是指破键的能量减去成键释放的能量吗? 化学必修四,△H＜0是放热反应,放热反应定义是反应前总能量大于反应后总能量,那么反应物能量＝生成物能量＋△H,当这个公式里的△H＜0时反应物能量就＜生成物能量了啊,为什么还叫放热反 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量.那么H不就是小于0了.那么还是吸热反应吗?还有H与键能这方面的关系.请各位有才能的人 什么是焓变,是反应物总能量减生成物总能量吗?那它与热化学方程式后△H有什么关系.它有正有负吗拜托各化学知识 △H是生成物能量减反应物的?还是相反? 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量