体积都为10L PH都为3的醋酸和盐酸,加水稀释到A毫升和B毫升 ,测的稀释后溶液的PH都为5 ,问稀释后溶液的体积A B的大小关系

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/17 10:54:24

体积都为10L PH都为3的醋酸和盐酸,加水稀释到A毫升和B毫升 ,测的稀释后溶液的PH都为5 ,问稀释后溶液的体积A B的大小关系
体积都为10L PH都为3的醋酸和盐酸,加水稀释到A毫升和B毫升 ,测的稀释后溶液的PH都为5 ,问稀释后溶液的体积A B的大小关系

体积都为10L PH都为3的醋酸和盐酸,加水稀释到A毫升和B毫升 ,测的稀释后溶液的PH都为5 ,问稀释后溶液的体积A B的大小关系
A毫升＞B毫升
因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以稀释相同的倍数时,醋酸的pH变化不如盐酸的pH变化大,现在测的稀释后溶液的PH都为5,因此醋酸要加水多,才能使其进一步电离,pH才能变为5

A大于B。因为HAC为弱电解质，电离不完全，还有极大的电力潜能，加水稀释时，相对HCl,PH变化小，那么要与HCl达到相同的PH，HAC要加的水就多一些。

A小于B
因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质

相同PH的强酸和弱酸，加水稀释到相同PH，强酸加的水比弱酸多，因为弱酸的浓度比强酸大。

A>B 假设稀释同等倍数，则醋酸酸性比盐酸强(弱酸稀释时平衡正移)，若要二者ph等，须再加水稀释醋酸，故A>B。

A>B,起始条件说明醋酸的浓度大，且电离潜力大，要同时达到5，则A稀释的倍数大

先按盐酸计算，需稀释100倍，但将醋酸稀释100倍PH到不了5 （因电离平衡移动）所以还应加水。A小于B

小于B

A>B，

醋酸为弱酸稀释应加的水比强酸多
所以A大于B

A>B，具体大小关系与温度有关，无法计算

在中学化学盐酸当强酸处理，PH由3到5要稀释100倍，所以加水990L。醋酸是弱酸，PH由3到5加水要大于990L。具体要B的大小还要知道醋酸的浓度才可以，估计高中不会涉及这一块吧。

A小于B
由于醋酸是弱电解质，浓度减小电离度增大，所以稀释小于100倍，PH应能达到5，而盐酸要稀释100倍才行。

A大于B
醋酸是弱电解质

A>B

知道答案不

完全电离的话，A>B.否则相反。