高一化学（上学期）里的诸多问题...1.除去kcl溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液有：（应该加过量bacl2吧?那钡离子再怎么除去?）2.除去NaNO3固体中少量的KNO3,进行的实验操作依次为：＿、蒸

高一化学（上学期）里的诸多问题...1.除去kcl溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液有：（应该加过量bacl2吧?那钡离子再怎么除去?）2.除去NaNO3固体中少量的KNO3,进行的实验操作依次为：＿、蒸
高一化学（上学期）里的诸多问题...
1.除去kcl溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液有：
（应该加过量bacl2吧?那钡离子再怎么除去?）
2.除去NaNO3固体中少量的KNO3,进行的实验操作依次为：＿、蒸发、结晶、＿.
3.给出一个还原反应式：2硝酸根离子+10氢离子+8e=N2O+5H2O
硫酸铁,硫酸亚铁,高锰酸钾,碳酸钠 中的一种能使上述还原反应发生
（1）该反应离子方程式
（2）反应中氧化剂和还原剂物质的量之比
（3）反应中体现了硝酸＿ ＿的性质
（4）反应中若产生0.2摩尔气体,则转移电子的物质的量是
4.粗锌（含少量铜和铁）与硫酸反应制氢气后,怎样利用反应废液制得纯净的硫酸锌晶体?
5.检验铜和稀硝酸反应生成NO的实验里,先向试管里加一固体药品（铁粉还是碳酸钙?）,目的是：
6.分别将等量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应,所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色.是否是铜离子浓度的差异引起的?理由.
7.用浓盐酸和二氧化锰制氯气,然后检验氯气的若干性质,其中用到的四氯化碳的作用是?
8.图.
化学怎么也学不好.

高一化学（上学期）里的诸多问题...1.除去kcl溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液有：（应该加过量bacl2吧?那钡离子再怎么除去?）2.除去NaNO3固体中少量的KNO3,进行的实验操作依次为：＿、蒸
1】 先向溶液中加入过量的BaSO4将Cl-沉淀完全,然后加入过量的K2CO3溶液使多余的钡离子沉淀完,最后加入过量盐酸至无气泡产生（除去多余的碳酸根）.微热溶液,赶走多余的HCl.
2】依次填：加热、过滤.（KNO3随温度的升高而溶解度增大很快,此法是利用蒸发结晶提纯）
3】给出的半反应是还原反应,所以另一个半反应必须是氧化反应,能发生氧化反应的只能是低价态物质,于是选择硫酸亚铁进行反应
1、 (2NO3-)+(8Fe2+)+(10H+)==N2O↑+(8Fe3+)+5H2O
2、氧化剂,硝酸根,2mol；还原剂亚铁离子,8mol；物质的量之比1：4
3、氧化性
4、产生1mol气体,转移电子8mol；故而产生0.2mol气体,转移电子1.6mol.
4】铜不与稀硫酸反应,故而先过滤除去铜；再向溶液中投入锌粉置换生成的亚铁离子.最后过滤,蒸发结晶,即得较为纯净的硫酸锌晶体.
5】碳酸钙.排除试管中的空气,防止生成的NO立即氧化而误认为产生的是NO2气体.如果用铁会直接产生NO,干扰检测.
6】不是.参与反应的铜的物质的量是一样多的,反应终了的溶液体积近似相等.铜离子的浓度是一样的.故而颜色的差异不是由于浓度差引起的.
7】检验Cl2的氧化性.该四氯化碳溶液中可含有溴、碘离子,当被氯气置换出来后,可以溶解在四氯化碳溶液中,呈现出明显的颜色变化.
8】1 消耗的氢氧根离子的物质的量应该是全部硫酸根物质的量的2倍.
故而,已知35mlNaOH可以沉淀完所有的金属离子（Si无视,不与酸反应,被过滤）,故可以确定硫酸根物质的量浓度是
c=35*10/(2*100)=1.75mol/L
2 从曲线的后半段看,溶解Al(OH)3消耗了10ml的NaOH,那么沉淀出Al(OH)3消耗30mlNaOH,总共消耗45mlNaOH,减去用在Al上的10+30=40ml和中和酸的a=2.3ml,实际用于沉淀铁的NaOH体积是45-40-2.3=2.7ml.
2.7mLNaOH对应消耗2.7*10*0.001/3mol Fe3+,对应有Fe2O3的物质的量是2.7*10*0.001/6mol,质量为0.72g,质量分数：0.72/6*100%=12%
30mLNaOH对应沉淀30*10*0.001/3molAl3+,对应有Al2O3的物质的量是
30*10*0.001/6mol,质量为5.1g,质量分数：5.1/6*100%=85%
SiO2的质量分数为（100-12-85）%=3%
3 极限思维.6g样品若全部是SiO2,不消耗H2SO4,硫酸全部和NaOH反应,将消耗NaOH35mL,
6g样品全部是Al2O3,将消耗硫酸18/102mol,剩余的硫酸全部和NaOH反应,将消耗NaOH
-0.3ml,证明H2SO4不足,故a的下限在0
综上,a的范围0——35mL,a越大,说明Al2O3的质量分数越小.

1.让你除硫酸根离子,你管钡离子干吗?
其它的看看书吧,哈哈!

1.钡离子应加过量碳酸钾除去，碳酸钾加过量盐酸除去，盐酸加热可出去
2.除去NaNO3固体中少量的KNO3先溶解，蒸发是根据两种物质在相同温度下溶解度不同使溶解度小的先达到饱和而后析出就是结晶，最后过滤。
3.硝酸根离子中N为+5价，N2O中N为+·1价所以一定加入还原剂，硫酸铁，高锰酸钾排除
剩下的我才疏学浅，抱歉。
4.应加入过量锌粉而后过滤
5....

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1.钡离子应加过量碳酸钾除去，碳酸钾加过量盐酸除去，盐酸加热可出去
2.除去NaNO3固体中少量的KNO3先溶解，蒸发是根据两种物质在相同温度下溶解度不同使溶解度小的先达到饱和而后析出就是结晶，最后过滤。
3.硝酸根离子中N为+5价，N2O中N为+·1价所以一定加入还原剂，硫酸铁，高锰酸钾排除
剩下的我才疏学浅，抱歉。
4.应加入过量锌粉而后过滤
5.应是碳酸钙为了排除试管内空气，因为NO与O2反应影响结果，用铁会生成NO同样影响结果。
6.应该不会，因为硝酸都是过量的。在水溶液中通常，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。
根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。如果我们向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。
同样道理，在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色
7.猜想是用四氯化碳吸收氯气，从而除去水和HCl，而后在将氯气和四氯化碳分离得到氯气
四氯化碳吸氯气是物理过程，不是化学过程

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