5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是多少?3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 00:11:55
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是多少?3
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是多少?
3
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是多少?3
共有10个氮原子反应,其中有2个价态未变(2HNO3).
NH4中的N元素全部转变为N2,化合价升高,被氧化,共有5个
NO3中的N有3个转变为N2,化合价降低,被还原,共有3个
所以答案是5:3
懂了么?
看N元素化合价的变化情况
一共十个N
其中2个N化合价没有变 没有被氧化或还原
5个N化合价升高 被氧化
3个N化合价降低 被还原
故被氧化和被还原的氮原子数之比是5:3
_15e_| || |5NH4NO3----2 HNO3 + 4 N2 + 9H2O为什么是15个电子,怎么分析!_15e_| || |5NH4NO3----2 HNO3 + 4 N2 + 9H2ONH4里的N转移15e到NO3里的N,这是为什么?
在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比为?
5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是?
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是多少?
5nh4no3=4n2+2hno3+9h2o的反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比
已知5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为
高中化学电子转移数量如何计算5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中,每生成28gN2时,转移的电子数是多
氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml(标况下)
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比为?
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是多少?3
NH4NO3=HNO3+N2+H2O加油 阿
在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中,NH4+→N2,N元素的化合价由-3价→0价,-3价的N元素被氧化,化合价升高3价,NO3-→N2,N元素的化
在5NH4NO3--2HNO3+4N2+9h2o的反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比
在反应5NH4NO3→2HNO3+4N2↑+9H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是?
NH4NO3--HNO3+N2+H2O配平
锌和硝酸反应4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O为什么会有三个方程式呢?4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 5Zn+12HNO3==5Zn(NO3)2+N2↑+6H2O
NH4NO3生成HNO3+N2+H20若我从右向左配HNO3的N +5到NH4NO3的 -3,为8N2的0 到-3,为3*2=6则最小公倍数为24则N2配24/6=4 ,HNO3配24/8=3但这是错的,我算的出了什么问题要如何确认HNO3到底有几个N +5到 -3