对于反应:PCl5=PCl3+Cl2,在定容和定压的条件下分别加入等量的反应物反应.请问PCl5的转化率谁大谁小,为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/04 16:32:32
对于反应:PCl5=PCl3+Cl2,在定容和定压的条件下分别加入等量的反应物反应.请问PCl5的转化率谁大谁小,为什么?
对于反应:PCl5=PCl3+Cl2,在定容和定压的条件下分别加入等量的反应物反应.请问PCl5的转化率谁大谁小,为什么?
对于反应:PCl5=PCl3+Cl2,在定容和定压的条件下分别加入等量的反应物反应.请问PCl5的转化率谁大谁小,为什么?
定压情况下PCl5转化率大.和定容相比,在定压情况下各物质的浓度下降的更快(体积增加相当于减压反应向体积增大的方向移动),根据平衡移动原理,反应正向移动,PCl5转化率增大.
恒容,反应进行,压强增大。导致反应逆向发生,转化率小
.恒温恒压,即同P同T,加入稀有气体,V增,使得各物质浓度均降低。所以反应向正反应方向移动。
2.恒温恒容,浓度增,则压力增,反应移动往系数小得方向移动。通入无关气体,反应物的浓度没有变化(n V都没有变),则平衡不移动。
3.对于气体参加的反应,压强的改变意味着反应浓度的变化,如果压强变化促使气体浓度发生变化,那么反应速率一定改变。如果浓度没变(比如恒温恒容加入其他气体),那么不...
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.恒温恒压,即同P同T,加入稀有气体,V增,使得各物质浓度均降低。所以反应向正反应方向移动。
2.恒温恒容,浓度增,则压力增,反应移动往系数小得方向移动。通入无关气体,反应物的浓度没有变化(n V都没有变),则平衡不移动。
3.对于气体参加的反应,压强的改变意味着反应浓度的变化,如果压强变化促使气体浓度发生变化,那么反应速率一定改变。如果浓度没变(比如恒温恒容加入其他气体),那么不影响反应变化。
4.反应平衡常数是一个热力学计算得出的数据,根据其自由能变,焓变得出。只要温度一定,该反应的平衡常数就是一定的。具体过程大学物理化学才会学到。
温度、压强、催化剂、浓度四个影响化学反应的重要因素。其中,浓度和压强属于一类,增加了反应分子的总数。另一类,温度和催化剂,增加了活化分子的百分数。
基于这一点,你首先要知道,浓度和压强实际上是同一类别的影响因素。
那么回到你的问题上来,在气体反应中,如何同时提高反应物和生成物的浓度,无非两种情况,根据C=N/V,要么增加N,要么减小V。增加N,要保证体积V不变,那么压强必然增加。同理于第二种情况。
总之,压强的大小是反应气体浓度的直观表现。通常溶液反应,我们关注浓度,而气体反应则关注压强。
收起
定压>定容
定容的压力大
PCl5为固态,PCl3和Cl2为气态
当定容时,反应向正方向进行压强不断增大
当恒压时,压强一直保持初始状态相比于定容时压强减小
减小压强反应向正反向移动所以是恒容时转化率大
设定压条件下反应完全,容器体积增大,
若把容器压缩至原来体积,反应向左进行,pcl5增加。
故定容情况下,转化率小。