为什么NF3是稳定的,而NCL3和NI3却有爆炸性?这个爆炸性是指什么?为什么会出现上述情况呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 09:05:01
为什么NF3是稳定的,而NCL3和NI3却有爆炸性?这个爆炸性是指什么?为什么会出现上述情况呢?
为什么NF3是稳定的,而NCL3和NI3却有爆炸性?
这个爆炸性是指什么?为什么会出现上述情况呢?
为什么NF3是稳定的,而NCL3和NI3却有爆炸性?这个爆炸性是指什么?为什么会出现上述情况呢?
"N比F吸引电子能力弱,比Cl和I吸引电子能力强."
楼上说得有道理,但显然不是+1和-1这么简单化的理解.这里面电子对偏向不同,确实决定了氧化还原反应发生的难易.氟的电负性大,可以抗拒氮原子上那对孤电子的排斥;氟的半径又小,分子中原子互相之间斥力就小,这些有助于氟化物的稳定.
另外,我想,氟化物沸点低,多数是气体;浓度低了,就不容易引发反应.这也可以由SF6的特殊稳定性来佐证.这一点只是我的猜想而已.
对于迷信热力学的人,可以直接去看看标准生成吉布斯自由能(ΔfGmθ).
NF3,NCL3,NI3
我们先来分析一下
N相同不必提了,F,CL,I都是卤族元素
这样来看按非金属性强弱来看F>CL>I吧
所以与氮的化合物的稳定性也是F>CL>I
周期表说明了一切,精通了周期表,你就精通了化学!
就是指它们不稳定
N比F吸引电子能力弱,比Cl和I吸引电子能力强。
故F显-1价,Cl,I显+1价,而+1价的Cl和I具有较强的氧化性,所以不稳定
稳定性差,
在一定条件下会生成大量的气体
为什么NF3是稳定的,而NCL3和NI3却有爆炸性?这个爆炸性是指什么?为什么会出现上述情况呢?
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