作业帮某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11 问（1）什么沉淀也不生成时最大PH为?（2）Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?（3） 铁离子和镁离子有无分离可能?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 09:43:31
某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11 问（1）什么沉淀也不生成时最大PH为?（2）Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?（3） 铁离子和镁离子有无分离可能?
某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11
问（1）什么沉淀也不生成时最大PH为?
（2）Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?
（3） 铁离子和镁离子有无分离可能?
某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11 问（1）什么沉淀也不生成时最大PH为?（2）Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?（3） 铁离子和镁离子有无分离可能?
用极值法：
（1）Fe3＋开始沉淀的pH值为：分析沉淀的那一瞬间,浓度还未减少的时刻
[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 =C(Fe3+)*C(OH-)^3 =0.1*C(OH-)^3
C(OH-)=
C（H+)=Kw/C(OH-)=
PH=假设求出为x
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
[KSP Mg(OH)2]=4*10^-11 =C(Mg2+)*C(OH-)^2 =0.1*C(OH-)^2
C(OH-)=
C（H+)=Kw/C(OH-)=
PH=假设求出为y
某温度未知,所以无法知道水的离子积常数Kw啊,怎么计算?我把计算原理全部写出来,你自己看怎么办吧.
比较x和y大小,什么沉淀也不生成时的最大PH应该小于更小的那个.
（2）在化学上离子浓度小于10^-5mol/l视为沉淀完全.
[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 =C(Fe3+)*C(OH-)^3 =10^-5*C(OH-)^3
C(OH-)=
C（H+)=Kw/C(OH-)=
PH=假设求出为a
Fe(OH)3完全沉淀时的PH为a
（3）可能.如果我没记错的话,应该是氢氧化镁开始沉淀时的PH比Fe(OH)3完全沉淀时的PH更大.
方法：将溶液PH值调节至Fe(OH)3完全沉淀时的PH及以上,同时不能超过Mg(OH)2开始沉淀时的PH值
即：调节溶液PH值≥a,＜y.
你的题感觉怎么不全啊