作业帮一.0.5mol氢气和0.5氧气在标准状况下混合,求混合气体中氢气和氧气所占的体积分数及质量分数.二.已知空气中的氮气和氧气的体积比为四比一,求空气的平均相对分子质量三.某种水煤气所含氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:39:00
一.0.5mol氢气和0.5氧气在标准状况下混合,求混合气体中氢气和氧气所占的体积分数及质量分数.二.已知空气中的氮气和氧气的体积比为四比一,求空气的平均相对分子质量三.某种水煤气所含氢
一.0.5mol氢气和0.5氧气在标准状况下混合,求混合气体中氢气和氧气所占的体积分数及质量分数.
二.已知空气中的氮气和氧气的体积比为四比一,求空气的平均相对分子质量
三.某种水煤气所含氢气,一氧化碳的体积分数都是50%,求其平均摩尔质量.另有一种水煤气含H2和CO质量分数都是50%,求其平均摩尔质量.
四.10mol气体A2和30mol气体B2化合20mol,气体C（以上均在相同条件下）则C可能是.A.HCl B.H2O C.NH3 D.CH4
五.设NA为阿伏伽德罗,如果Ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标况下的体积为?
五.已知水的分子式为H2O,又知道在相同条件下2体积的氢气和一体积的氧气反应生成2体积的水蒸汽,试证明氢气和氧气都是双原子分子.
一.0.5mol氢气和0.5氧气在标准状况下混合,求混合气体中氢气和氧气所占的体积分数及质量分数.二.已知空气中的氮气和氧气的体积比为四比一,求空气的平均相对分子质量三.某种水煤气所含氢
（1）体积至于物质的量有关,所以v（H2）=v(o2)=50%
w（H2）=0.5*2/（0.5*2+0.5*32）=5.9% w（o2）=1-w（H2）=94.1%
（2）M=（4*28+32*1）/5=28.8
（3）M=0.5*2+0.5*28=15 设它们的质量均为m 则M1=2m/（m/2+m/28）=3.73
（4）C 比例为1/3/2 只有可能为NH3
(5)摩尔质量M=A/（b/Na）=ANa/b g/mol 所以体积v=c/M *22.4=22.4bcNa/a 升
（6）设2Hx+Ox=xH2O 则2：1：x=2：1：2 所以x=2 所以为双原子分子