为完全中和某一强酸溶液,需用10g40%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的ph值A>7.B<7.c=7D无法判断
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 08:06:13
为完全中和某一强酸溶液,需用10g40%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的ph值A>7.B<7.c=7D无法判断
为完全中和某一强酸溶液,需用10g40%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的ph值A>7.B<7.c=7
D无法判断
为完全中和某一强酸溶液,需用10g40%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的ph值A>7.B<7.c=7D无法判断
改为10g4%的KOH溶液后,KOH的量比前者少
所以酸没有被中和完,pH小于7
选B
PS:两者的10g都是指溶液质量,而不是溶质质量
楼主确定为10g4%的KOH溶液,那就为B,应为前者OH-浓度大,OH-多,
若为10g40%的KOH溶液,则为C ,OH-浓度一样,则OH-一样多
氢氧化钾相对分子质量大于氢氧化钠,等质量氢氧化钾中和能力不如氢氧化钠。
如果氢氧化钠恰好反应,等质量氢氧化钾就显得不足了,何况你给的氢氧化钾质量还小于氢氧化钠。
结论:氢氧化钾不足,溶液显酸性pH<7
为完全中和某一强酸溶液,需用10g40%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的ph值A>7.B<7.c=7要解题方法
为完全中和某一强酸溶液,需用10g40%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的ph值A>7.B<7.c=7D无法判断
为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%氢氧化钠溶液,如果改用10g4%氢氧化钡溶液,反应后的pH是
初中化学竞赛题目为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%氢氧化钠溶液,如果改用10g4%氢氧化钾溶液,反应后的pH是()A,大于7 B,小于7
完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为5.6%的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数为5.6%的NaOH溶液,反应后溶液的PH A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断要有解析,解析,解析,答案说了没用
为完全中和某一强酸溶液,需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液,若改为10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液,反应后的酸碱性( )A 碱性 B 酸性 C 中性 D 无法判断解释各个选项的原因,没原因的不要!
为完全中和某一强酸溶液,需用amol(质量为bg)的氢氧化钠,(1)如果改用b g氢氧化钾,反应后的溶液呈________性.(2)如果改用b g氢氧化钡,反应后的溶液呈________性.(3)如果改用a mol氢氧化钾,反应后的
为完全中和某一强酸,需用amol质量为bg的NaOH,问(1)如果改用bgKOH,反应后溶液呈——(2)如果改用amolKOH,反应后溶液呈——(3)如果改用bgBa(OH)2 ,反应后溶液呈——(4)如果改用amolCa(OH
为完全中和某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4克,如果改用质量分数为10%的氢氧化钾溶液4克,则反应后溶液的Ph值?
2000年安徽化学竞赛试题.25°C时,某一元强酸的PH为a,某一元弱碱的pH为b,该碱溶液的电离度为1.0%.若将1体积的强酸和10体积的强碱混合,恰好完全中和,则a和b之和为?A.14 B.17 C.11 D.13
酸碱盐 (29 17:12:47)请问1,将含有盐酸的氯化钠溶液中和至中性,在不加指示剂的条件 下,可用石灰石粉末.为什么不能用石灰水?2,为完全中和某一盐酸溶液,需用10克质量分数为百分之10的氢氧化钠
为完全中和某浓度的氢氧化钠溶液,需用10g溶质质量分数为5%的盐酸,若改用10g溶质质量分数为5%的硫酸溶液代替盐酸,则反应后溶液的酸碱性为?
为了完全中和一定质量的盐酸,需用10克溶质质量分数为4%的NaOH溶液.-------接上题 如果改用10g溶质质量分数为4%的KOH溶液,反应后溶液的PH?A>7 B
完全中和某一元强酸,需一定量的NaOH,如该用与NaOH等质量的Ba(OH)2,反应后溶完全中和某一元强酸,需一定量的NaOH,如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2,反应后溶液呈( )性;如改用与NaOH等物质
120克氢氧化钠物质的量是多少摩尔?完全中和需用98硫酸溶液多少克?
为完全中和一定质量的某酸溶液需用掉10G质量分数为4%的氢氧化钠溶液、如改用10G质量分数为4%的氢氧化钾溶液反映后溶液的PH为?A、大于7 B小于7 C 等于7 D无法判断
中和15毫升0.2摩尔一升氢氧化钠溶液需用硫酸溶液10毫升,则该硫酸溶液的物质的量浓度为多少
中和15毫升0.2摩尔一升氢氧化钠溶液需用硫酸溶液10毫升,则该硫酸溶液的物质的量浓度为多少