为完全重荷某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4g若改为质量分数为10%的氢氧化钾溶液4g,则反应后溶液pH A大于7 B 小雨7 c 等于7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/14 07:52:39
为完全重荷某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4g若改为质量分数为10%的氢氧化钾溶液4g,则反应后溶液pH A大于7 B 小雨7 c 等于7
为完全重荷某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4g若改为质量分数为10%的氢氧化钾溶液4g,则反应后溶液pH A大于7 B 小雨7 c 等于7
为完全重荷某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4g若改为质量分数为10%的氢氧化钾溶液4g,则反应后溶液pH A大于7 B 小雨7 c 等于7
答案:B.
4克10%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠质量=4克×10%=0.4克
设该酸为盐酸,其中含溶质HCl质量为x克
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
0.4克 x
40/0.4克=36.5/x
∴x=0.365克
4克10%的氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾质量=4克×10%=0.4克
设改用10%的氢氧化钾溶液4克去中和盐酸能中和y克HCl
KOH + HCl = KCl + H2O
56 36.5
0.4克 y
56/0.4克=36.5/y
∴x=0.261克
0.261克<0.365克,这说明改用4克10%的氢氧化钾溶液不能将酸完全中和,因此酸有剩余,所以反应后溶液pH小于7.
为完全重荷某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4g若改为质量分数为10%的氢氧化钾溶液4g,则反应后溶液pH A大于7 B 小雨7 c 等于7
为完全中和某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4克,如果改用质量分数为10%的氢氧化钾溶液4克,则反应后溶液的Ph值?
为完全中和某一强酸溶液,需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液,若改为10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液,反应后的酸碱性( )A 碱性 B 酸性 C 中性 D 无法判断解释各个选项的原因,没原因的不要!
完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为5.6%的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数为5.6%的NaOH溶液,反应后溶液的PH A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断要有解析,解析,解析,答案说了没用
40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应.将40g质量分数为36.5%盐酸稀释成质量分数10%的盐酸,需要水的质量为多少
若将质量分数为20%,密度为1.1克/立方厘米的稀盐酸完全中和,需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量是多少
为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%氢氧化钠溶液,如果改用10g4%氢氧化钡溶液,反应后的pH是
完全中和80gNaOH溶液,需要质量分数为25%的稀硫酸49g,求此NaOH溶液中溶质的质量分数
完全中和80克NAOH溶液,需需要质量分数为25%的稀硫酸49克,求此NAOH溶液中溶质的质量分数
2000年安徽化学竞赛试题.25°C时,某一元强酸的PH为a,某一元弱碱的pH为b,该碱溶液的电离度为1.0%.若将1体积的强酸和10体积的强碱混合,恰好完全中和,则a和b之和为?A.14 B.17 C.11 D.13
要配制质量分数为30%的烧碱溶液50千克,需要质量分数为10%和60%的两种烧碱溶液各多少克
实验室要配置100g质量分数为10%的盐酸,需要质量分数为25%的盐酸多少克
溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克?一定质量的氢氧化钠溶液和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰完全反应.问需要容质质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少克?
在100g硫酸铜溶液中加入10g胆矾晶体,完全溶解后,所得溶液的溶质质量分数为10%,则原硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少.需要计算过程
恰好完全中和100g溶质质量分数为20%NaoH的溶液,所需溶质质量分数为10%的盐酸的质量是多少克
质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水溶液质量分数小于15% 需要详细过程讲解
有一块铜锌合金10g投入74.2g的稀硫酸中恰好完全反应烧杯中剩余物的总质量为84g求1:锌的质量分数2:反应后所得溶液的溶质质量分数3:如要配置上述所用的稀硫酸,则需要溶质质量分数为98
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液需要多少克水?现在用100g该稀硫酸和10g铜锌合金完全反应,制得0.2g氢气,求该锌合金中锌的质量分数.(第一问可以不用解答 我知