醋酸解离常数怎么算

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/08 13:44:34

醋酸解离常数怎么算
醋酸解离常数怎么算

醋酸解离常数怎么算
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：
HAC==H++AC-
在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：
K=[H+][AC-]/[HAC]
此时,电离度　α％＝[H+]/c
式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.
严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.
设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：
[H+ ]＝[AC-]　　[HAC]＝C－[H+]
K=[H+]2 /(C-[H+])
当α

醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-
则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.
在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。

Ka=[H+][Ac-]/[HAc]

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