其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存

其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存
其一：
25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)
其二：
1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存在如下关系
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1MOL/L
为什么第一个是2倍浓度的NA
第二个却是0.1
难道两个不都是物料守恒吗
为什么不一样
请写计算过程
我真的很迷惑 ……………………………………………………
表达方式不同，怎么个 不同

其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存
以下均为不考虑溶液混合时体积变化.
单纯从计算上来看,
第一个:混合后,V(溶液)=0.04L,
n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.004mol,
n(Na+)=0.1*0.02=0.002
∴c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.004/0.04=0.1mol/L,
c(Na+)=0.002/0.04=0.05mol/L,
当然有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)了.
第二个:混合后,V(溶液)=2L,
n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=1*0.1+1*0.1=0.2mol/L
当然是c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2/2=0.1mol/L
其实c(Na+)=0.1/2=0.05mol/L,也是c(CH3COOH)+c(CH3COO-)的1/2的.
直接想的话,两个确实都是物料守恒.第一个看做20mL 0.1mol/L的CH3COONa溶液与20mL 0.1mol/L的CH3COOH混合,第二个就按照题目说的理解.我猜你可能需要注意的是:混合后溶液体积变了,粒子数不变的粒子(如Na+)的浓度会变小.

一。
(NA+)原浓度为0。1MOL/L，又加入了20ML溶液，体积加倍，浓度减半，
为0。05MOL/L
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)原浓度为0。2MOL/L，加入20ML溶液，体积加倍，浓度减半，浓度变为0。1MOL/L
所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)
二。两溶液混合后，体积变了，(NA+)浓度降低一半，但是...

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一。
(NA+)原浓度为0。1MOL/L，又加入了20ML溶液，体积加倍，浓度减半，
为0。05MOL/L
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)原浓度为0。2MOL/L，加入20ML溶液，体积加倍，浓度减半，浓度变为0。1MOL/L
所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)
二。两溶液混合后，体积变了，(NA+)浓度降低一半，但是c(CH3COOH)+c(CH3COO-)浓度不变，仍是0.1MOL/L
所以有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1MOL/L

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这个不用计算～～～
第一题中，要注意，是向20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液，直至加到20ML。
此时，混合溶液总体积为40ML，NA+数量不变，因此浓度变为原来的二分之一，即 0.05MOL/L。
所以和第二题的结果是一样的，只是表示方法不同而已。
不懂的话，可以Hi我～～～...

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这个不用计算～～～
第一题中，要注意，是向20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液，直至加到20ML。
此时，混合溶液总体积为40ML，NA+数量不变，因此浓度变为原来的二分之一，即 0.05MOL/L。
所以和第二题的结果是一样的，只是表示方法不同而已。
不懂的话，可以Hi我～～～

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第一：个是酸碱滴定。把醋酸滴到碱中。每滴一滴醋酸，醋酸都会被氢氧化钠中和，也就是醋酸会完全电离。见题中所说，
所滴醋酸是0.2mol/L 的20ml 物质的量 4*10(负三次方)mol
氢氧化钠是0.1mol/L 的20ml 物质的量2*10(负三次方)mol
所以醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍。所以浓度也是2倍

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第一：个是酸碱滴定。把醋酸滴到碱中。每滴一滴醋酸，醋酸都会被氢氧化钠中和，也就是醋酸会完全电离。见题中所说，
所滴醋酸是0.2mol/L 的20ml 物质的量 4*10(负三次方)mol
氢氧化钠是0.1mol/L 的20ml 物质的量2*10(负三次方)mol
所以醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍。所以浓度也是2倍
二醋酸的形式是以醋酸根离子和醋酸的形式存在的。
第二：这个很容易解释。两个溶液混到一块，而且是等体积混合，物质的量增加一倍，体积也增加一倍。所以他们的物质的量浓度是不变的。

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前一个等效为0.1mol/l醋酸钠溶液，含醋酸根部分的总浓度当然等于钠离子浓度
后一个是醋酸和醋酸钠等量混合，含醋酸根部分的总浓度等于钠离子浓度的两倍，等量混合钠离子浓度减半，双倍即原溶液中醋酸根部分原浓度。