当氢原子处于激发态电子排布式为2p1时,其可形成几条发射光谱?谱线个数是不是只与主量子数有关?另外:氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 10:35:51
当氢原子处于激发态电子排布式为2p1时,其可形成几条发射光谱?谱线个数是不是只与主量子数有关?另外:氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是什么?
当氢原子处于激发态电子排布式为2p1时,其可形成几条发射光谱?
谱线个数是不是只与主量子数有关?
另外:氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是什么?
当氢原子处于激发态电子排布式为2p1时,其可形成几条发射光谱?谱线个数是不是只与主量子数有关?另外:氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是什么?
发射光谱只有一条,即2p——1s之间的跃迁,因为2s与2p之间的能量相等,不存在跃迁问题.
能量关系:3s = 3p = 3d < 4s
对于单电子原子(离子),其能量只与电子层有关,与轨道种类(电子亚层)无关,同层轨道能量相同.
比2p能级低的有1s、2s,所以形成的发射光谱可来自2p→2s、2p→1s、2s→1s(先从2p跃迁到2s,再从2s到1s)三种跃迁方式,理论上可形成三条发射光谱。
能量的计算,可比较n+0.7l的大小,n为主量子数,l为角量子数。
3s:n=3,l=1,n+0.7l=3.7
3p:n=3,l=2,n+0.7l=4.4
3d:n=3,l=3,n+0.7l=5.1
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比2p能级低的有1s、2s,所以形成的发射光谱可来自2p→2s、2p→1s、2s→1s(先从2p跃迁到2s,再从2s到1s)三种跃迁方式,理论上可形成三条发射光谱。
能量的计算,可比较n+0.7l的大小,n为主量子数,l为角量子数。
3s:n=3,l=1,n+0.7l=3.7
3p:n=3,l=2,n+0.7l=4.4
3d:n=3,l=3,n+0.7l=5.1
4s:n=3,l=1,n+0.7l=4.7
根据所得的数的大小,可知能量3d>4s>3p>3s。
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