【化学】用KCl与浓H2SO4制备HCl的时候只能利用浓H2SO4中的一个氢吗书上是这样写的：KCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑即二元酸H2SO4只用了一个氢能否像下面两个式子一样利用两个氢?（个人怀疑不能,似

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 02:07:44

【化学】用KCl与浓H2SO4制备HCl的时候只能利用浓H2SO4中的一个氢吗书上是这样写的：KCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑即二元酸H2SO4只用了一个氢能否像下面两个式子一样利用两个氢?（个人怀疑不能,似
【化学】用KCl与浓H2SO4制备HCl的时候只能利用浓H2SO4中的一个氢吗
书上是这样写的：
KCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
即二元酸H2SO4只用了一个氢
能否像下面两个式子一样利用两个氢?（个人怀疑不能,似乎HSO4-只是中强酸……）
1、2KCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑
2、2KNO3+H2SO4（浓）=加热=K2SO4+2HNO3↑

【化学】用KCl与浓H2SO4制备HCl的时候只能利用浓H2SO4中的一个氢吗书上是这样写的：KCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑即二元酸H2SO4只用了一个氢能否像下面两个式子一样利用两个氢?（个人怀疑不能,似
这应该和硫酸自身有关系
我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+,实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的.但是又不像HCO3-那么弱,所以中学教材认为硫酸完全电离,实际是有区别的.
硫酸的第二步电离其实是不完全的,第二步常温下电离度只有10%左右,溶液中
存在着大量的HSO4-,中学认为两步完全电离,事实上是错误的 .
大量还是HSO4-吧.
这个原理是楼上所说的,是高沸点来制取低沸点的酸.像Na也可以制取K
Na+KCl=NaCl+K↑
因为熔融状态下K的沸点比Na低.Na与KCl反应生成的K是气体,逸出反应体系.反应平衡正向移动.但是金属性K比Na强.
关于硫酸,是我提问过的.

这个是高沸点的酸来制取低沸点的酸，不是强酸制取弱酸。用浓磷酸也可以制取HCl。磷酸是中强酸。

2楼的答的很不错。反应体系中的情况并非书面的式子那么简单，如果你是初中生，那就照书上的来吧

可以用的，HSO4-酸性不是很强但HCl挥发仍然可以让反应进行，但是需要更高的温度，经济上吃亏；而用NaNO3和H2SO4制取硝酸时一定不能用第二个氢，因为第二个氢反应的温度已经要让HNO3分解了。

【化学】用KCl与浓H2SO4制备HCl的时候只能利用浓H2SO4中的一个氢吗书上是这样写的：KCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑即二元酸H2SO4只用了一个氢能否像下面两个式子一样利用两个氢?（个人怀疑不能,似 几个化学式子kcl+kclo3+h2so4=?KMnO3+HCl（浓）=? 用什么化学药剂鉴别HCl与H2SO4 怎样用MnO2 ,H2O ,KBr ,KCl , 浓H2SO4 制HCl? kcl能否与浓H2so4反应 用化学方法试剂鉴别NaOH和Ba(OH)2,稀H2SO4和K2SO4,KCl和KNO3,稀HCl和稀HNO3,并描述有关现象 浓H2SO4与稀HCL的反应 浓H2SO4与NaCl生成HCl方程式 除杂 H2(HCL)H2(HCL)除去HCL,先通过足量KOH溶液,再通过浓H2SO4.原因?反映方程式是什么KCL和H2SO4不是可以反应吗? HCL 与 H2SO4 实验室用Nacl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体,若Nacl固体中含有少量的Na2SO4,对所得气体的纯度是否有影响?请加以说明. Cacl2(Cao),Hcl(H2SO4),KCL(CuSO4),除杂化学方程式 用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为————L（2）其中被氧化的HCl的物质的量是————mol KCL与(NH4)2SO4能反应,类似的还有什么?KCL与(NH4)2SO4加热无水条件下反应,生成K2SO4,HCL气体,NH3气体.加热后,首先是(NH4)2SO4遇热分解成NH3和H2SO4,接着H2SO4和KCL反应,由于HCL是低沸点酸,H2SO4是高沸点酸,生 可以用浓硫酸干燥HCl气体吗?为什么 浓H2SO4有水而HCL极易溶与水 KCl 与H2SO4反应吗?我觉得这是物理反应,因为KCl和H2SO4在H2O中电离,只要加热,HCl因为沸点低,就会挥发出来,故而是一种纯物理反应.请分析之. 浓盐酸（HCL）与浓硫酸(H2SO4)是否反应, 为何Nacl与浓H2SO4反应可得HCl气体