羰基和一氧化碳的偶极距为什么不一样
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 02:02:29
羰基和一氧化碳的偶极距为什么不一样
羰基和一氧化碳的偶极距为什么不一样
羰基和一氧化碳的偶极距为什么不一样
羰基的双键,无论是σ键还是π键,都是各出一个电子的共价键,由于氧的电负性大于碳,且相差较多,氧端为弱电负性,偶极矩较大.
一氧化碳的碳氧间是叁键(σ+2π),由于氧比碳多两个电子,其中一个键是由氧单方面提供电子的配位键,抵消了C、O间由于电负性引起的极性,使得C端显负电性,且偶极矩较小.
要注意的是羰基中碳和氧以双键的方式连接。而从一氧化碳的各种共振式可以看出来一氧化碳分子中的碳氧具有三键的成份。因为如果碳氧以双键连接,碳距离八电子稳定结构还差两个电子,所以氧的一个LP与碳形成配位键。这个配位键使得氧上面的负电荷被部份转移到碳上,并适量地中和了碳上的正电荷,导致一氧化碳分子的电子分布于羰基不同,偶极距不同。应该来说一氧化碳极性小一些。...
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要注意的是羰基中碳和氧以双键的方式连接。而从一氧化碳的各种共振式可以看出来一氧化碳分子中的碳氧具有三键的成份。因为如果碳氧以双键连接,碳距离八电子稳定结构还差两个电子,所以氧的一个LP与碳形成配位键。这个配位键使得氧上面的负电荷被部份转移到碳上,并适量地中和了碳上的正电荷,导致一氧化碳分子的电子分布于羰基不同,偶极距不同。应该来说一氧化碳极性小一些。
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羰基和一氧化碳的偶极距为什么不一样
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