在c(H+)=0.1mol/l的溶液中,K+,I-,Cl-,NO3-是否共存

在c(H+)=0.1mol/l的溶液中,K+,I-,Cl-,NO3-是否共存 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 已知0.1mol每L的nahso4溶液中,c(h)=0.1mol每L,则nahso4在水溶液中的电离方程式为 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强? 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) 下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)B.10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入HCI气体,则c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)怎么变化? H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.12mol/l错的原因 H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L求详解 急 将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c（OH-)都减小溶液中c（H+)增大 为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2) KW/C(H+)=0.1mol/l的溶液中：H+,FE2+,CL-,SO42- 为什么不能大量共存? 0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,c(NH4+)>C(so42-)>C H+,为什么怎么看 . 某酸性溶液中C(H+)=0.1mol/则该溶液的物质的量浓度为?A.一定等于0.1mol/L B一定大于0.1mol/L. C .一定小于0.1mol/ L D. 不能确定 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的pH=2下列判断正确的是B.0.1mol.L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度大于0.11mol.L-1,C.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(H