已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－取0.36g含有CuCl2·2H2O样品,加入过量KI,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L的Na2s2o3滴定.消耗了20.00mlNa2s2o3,求CuCl2·2H2O的质量分数还有.为什

比较S2-,I-还原性,用CuSO4溶液?Cu2+ +S2- =CuS↓ 2Cu2+＋4I- =2CuI↓＋I2同样的氧化剂Cu2+,所以I-还原性更强? CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式.Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－ CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2而得到.现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久阴极区溶液呈红色,而 【讨论下】根据化学反应比较Ag+ Cu2+氧化性,S2- I-还原性强弱?根据化学反应比较Ag+ Cu2+氧化性,S2- I- 还原性强弱?已知反应：2Cu2+ +4I- =2CuI↓+I2 Ag+ I- ==== AgI↓比较Ag+ Cu2+氧化性?或者已知反应：2Cu2+ 已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－取0.36g含有CuCl2·2H2O样品,加入过量KI,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L的Na2s2o3滴定.消耗了20.00mlNa2s2o3,求CuCl2·2H2O的质量分数还有.为什 【化学】用标准电极电势的计算说明Fe3+与Cu能发生反应参考数据（不一定都有用）：(Fe2+)＋2e＝Fe,－0.447V(Fe3+)＋3e＝Fe,－0.037V(Fe3+)＋e＝(Fe2+),＋0.771V(Cu2+)＋(I-)＋e＝CuI,＋0.86V(Cu2+)＋2e＝Cu,＋0.3419 2Cu2+ + 4I- = 2CuI（沉淀） + I2 为什么不是被还原为Cu啊 请赐教 Cu2+ + I- → CuI + I3-第一个2是上标的后面的3是下标的 Cu2+ + I- =CuI+I3 -方程式如何配平 观察下列化学式：2Cu(NO3)2 + 4NaI = 4NaNO3 + 2CuI(沉淀) + I2这里是Cu2+ 氧化了I- 如果未知生成物,怎样判断生成物是什么呢?怎样判断Cu2+ 的氧化性足够氧化I- 再观察：CuI + 2NH3 = Cu(NH3)2ICuI有什么性质? Cu2+ + e = Cu+,I2 + 2e =2I-.I-与Cu+生成了难溶解的CuI沉淀,铜的条件电位怎么算 配平化学式： Cu2++I- =I2+CuI MnO4-+I- =I2+Mn2+ 请帮我平衡这条化学式：...Cu2+(aq) + ...I–(aq) ...CuI(s) + ... 在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O 2Cu2+ +4I-=2CuI↓ + I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O3 2-=2I- + S4O6 2-,消耗了40mlNa2S2O3 已知i为虚数单位,则3＋4i/1－2i＝ 在室温下,向100ml CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI沉淀 + I2,反应完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,I2 + 2S2O3 2- = 2I- + S4O6 2- ,消耗了20ml Na2S2O3溶 高一化学电子转移的物质的量计算1.4CuI+Hg===Cu2+HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价） 当有2mol CuI参与反应时,转移电子的物质的量为多少2.Fe+4HNo3===Fe(No3)3+No+2H2o反应中,若有11.2L No气体产生,则转移的电 以cu为阳极,石墨为阴极,电解碘化钾溶液,阳极的反应式为什么答案说是2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2而不是2Cu-2e-+2I-=2CuI