为什么强酸稀释n倍,c(H+)变为1／n倍而弱酸稀释到n倍,c（H+）的变化却小于1／n

为什么强酸稀释n倍,c(H+)变为1／n倍而弱酸稀释到n倍,c（H+）的变化却小于1／n 关于溶液稀释与对应PH值变化的问题.1：强酸溶液,c(H+)每稀释10^n倍,PH上升n个单位；弱酸溶液,c(H+)每稀释10^n被,PH上升少于n个单位；2：酸溶液的PH值每改变n个单位,c(H+)增大原来的n倍,或变为原 弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n假设强酸稀释n倍,c(H+)变化等于1/n.那么弱酸稀释之后,水溶液体积与强酸变化一致,但是会电离出多的离子,物质的量变多氢离子浓度比原先增大.不太理解 为什么弱酸的稀释和强酸的稀释不同呢?为什么强酸稀释n倍,PH值会上升n,但是弱酸就不到n呢? 如何理解,弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n 有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……1、酸溶液中c（H+）,每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?2、pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同倍数时,pH的变 强酸稀释10的N倍,这句话要怎么理解?加水么？ 强酸PH=a,加水稀释10的n次方倍,则PH 离子平衡:强酸稀释n倍体积 ph增大n个单位 与 强酸无限稀释,ph只能无限接近7不能超过7矛盾?稀释10的n次方倍体积~ 强酸强碱稀释为什么无限接近7?换言之,pH=a+n或pH=b-n为什么不适用? 1．pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小 体积相同、浓度均为0.1摩尔每升的氢氧化钠和氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的PH都变为9,为什么m大于n? 体积相同且浓度均为0.1mol//L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的PH都变为9,则m小于n ,为什么不对? HAC溶液稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?HAC溶液加水稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?说明理由吧为什么与n（H+）相比，体积增加的更多？那我这样理解也没有错吧：加水之后，n（OH-）没有变化，而 电离平衡的问题,C(H+)相等的强酸和弱酸与锌反应，开始时，为什么速率相等？开始后，为什么弱酸的反应速率大于强酸？加水稀释至同等倍数，为什么强酸的C(H+)变化大？ .0.1mol/L的氨水在稀释过程中,始终保持增大趋势的是（ ）A.c(NH4+) B.c(OH-) C.n(NH4+) D.c(H+)为什么? 浓度均为1MOL/L的NAOH和氨水 分别加水稀释M倍 N倍 PH都变成9 则M为什么大于N? 强酸PH=A,加水稀释10的N次方,则PH=A+N 强碱PH=B,加水稀释10的N次方,则PH=B-N,为什么,