HF HCl HBr 的酸性,氧化性比较和详细解释,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 16:33:15

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酸性我来说,从左往右酸性越来越强,所以氟化氢最弱,溴化氢最强,这个是规律的,没有什么好的解释办法吧,还有,他们都没有氧化性,他们对应的单质有,但他们没有.不懂追问～

从下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。
在考虑酸性时既要考虑吸电子能力，也要考虑原子半径影响。...

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从下到上的元素非金属性最弱,吸引电子的能力就越弱。所以从F到I吸电子的能力逐渐减弱，但是从F到I原子半径增大，因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱，所以质子就越容易解离出来。也就是酸性越强。
在考虑酸性时既要考虑吸电子能力，也要考虑原子半径影响。

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酸性 HF氧化性 HF

三种物质只需要比较阴离子氧化性就行。酸性为:HCl>HBr>HF
还原性:HI>HBr>HCl

HF HCl HBr 的酸性,氧化性比较和详细解释, 比较HF、HCl、HBr、HI的酸性强弱! 关于HF HI HBr HCl!他们的酸性比较是HF＞HI＞HBr＞HCl,由于酸具有氧化性,并且酸性越强,氧化性越强,那么他们的氧化性就应该是HF＞HI＞HBr＞HCl,所以还原性就应该是HF HCN,HF,HCl,HBr,HI酸性比较 HI HBr HCl HF酸性比较并解释判断物质的氢化物,酸性物质的沸点,熔点例：HI .HBr.HCl.HF比较? 比较HF,HCl,HBr,HI还原性,热稳定性,水溶液的酸性 HF,HCl,HBr,HI的酸性越来越强的原因卤族元素氢化物的酸性强弱HF,HCl,HBr,HI 卤族元素水溶液酸性比较氢卤酸酸性：HI>HBr>HCl>HF?HCl不是三大强酸之一吗? 酸性越强越稳定?HF HCl HBr HI 酸性:HF,HCL,HBr,HI,哪个强怎么比较HF,HCl,HBr,HI的还原性? 卤素最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,和HCL,HBr,HF,HI有何异同?结果如何? HF、HCl、HBr、HI的稳定性、酸性、沸点、还原性,忘了一点，是比较大小，不是数值 “化学问题”是否非金属的氧化性越强,其氢化物的酸性越强?RT就像〔氧化性〕F＞Cl＞Br＞I〔酸性〕HF＞HCl＞HBr＞HI上面不知道错了没有.还有P S Cl为什么这里比较是磷酸＜硫酸＜高氯酸啊,为什 HF,HCL,HBr,HI酸性比较HF,HCL,HBr,HI的酸性是逐渐增强的,是因为氟氯溴碘的原子半径逐渐变大,对氢原子吸引能力减弱.然而HF,HCL,HBr,HI中以H-F键的极性最强,共用电子对强烈的偏向氟原子,该键更易断非金属的氢化物酸性变化规律比如HF HCl HBr HI 的酸性强弱顺序是什么?