原电池原理问题比如锌,铜,稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,失去两个电子,这两个电子是怎么失去的?是与硫酸反应失去的还是?若是和硫酸反应失去的为什么电子还要通过导线流到正极,直接
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/14 05:12:10
原电池原理问题比如锌,铜,稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,失去两个电子,这两个电子是怎么失去的?是与硫酸反应失去的还是?若是和硫酸反应失去的为什么电子还要通过导线流到正极,直接
原电池原理问题
比如锌,铜,稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,失去两个电子,这两个电子是怎么失去的?是与硫酸反应失去的还是?若是和硫酸反应失去的为什么电子还要通过导线流到正极,直接在锌表面反应不是更好?还有如果把电解质换成Nacl,锌的电子又是怎么失去的?为什么要失去...这里好混乱...
原电池原理问题比如锌,铜,稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,失去两个电子,这两个电子是怎么失去的?是与硫酸反应失去的还是?若是和硫酸反应失去的为什么电子还要通过导线流到正极,直接
原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时,负极的外电路连接后,正负极间产生的电位差引起的,硫酸没有直接关系(只是硫酸会影响开成的原电池的电位差),当换成氯化钠时也会产生反应,但可以由于在氯化钠中的电位差有所不同,因此反应的激烈程度也有不同.
锌失去电池,相当于是被外面的电路拉出去的,实际上电子也是通过外电路出去、流经外电路后在正极回来发生还原反应.
Zn由0价到+2价,化合价升高失电子(升失氧还氧)Zn—2e-===Zn2+
Zn与硫酸反应失去的电子,Zn的表面已经有了硫酸根离子,而H+需要得电子变成氢气,所以就要去Cu的表面得电子,可以换成NaCl溶液,电子流动的方向是由+到-
构成原电池的条件:1活动性不同的金属或其它导电材料(非金属或某些氧化物);2两电极之间要用导线相连形成闭合回路;3需要是电解质溶液 (两极—液—连...
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Zn由0价到+2价,化合价升高失电子(升失氧还氧)Zn—2e-===Zn2+
Zn与硫酸反应失去的电子,Zn的表面已经有了硫酸根离子,而H+需要得电子变成氢气,所以就要去Cu的表面得电子,可以换成NaCl溶液,电子流动的方向是由+到-
构成原电池的条件:1活动性不同的金属或其它导电材料(非金属或某些氧化物);2两电极之间要用导线相连形成闭合回路;3需要是电解质溶液 (两极—液—连线)
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