Fe3+(0.1mol/L) ,K+ ,ClO-,SO42-,I- 为什么不能大量共存

Fe3+(0.1mol/L) ,K+ ,ClO-,SO42-,I- 为什么不能大量共存 C(fe3+)=0.1mol/L的溶液中K+、ClO-、SO42-、SCN-为什么不能大量共存? 将0.1mol.L-1的K2SO4溶液,0.2mol.L-1的Fe2(SO4)3溶液混合,欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c(SO4 2- 4)、依次为0.1mol.L-1、0.1mol.L-1、0.2mol.L-1（设混合液体积为各溶液体积之和）,则K2SO4、Fe2(SO4)3、水混合时体积 下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+,Al3+,Cl-,SO42-B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+,Mg2+,I-,NO3-C.含有0.1mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+,K+,CO32-,Cl-D.室温下,pH=1的溶液：Na+,Fe3+,NO3-,SO42- 下列离子可大量共存的是?A强碱溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B含有0.1mol/L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C含有0.1mol/L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D室温下,pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.c（H+）=1×10^-13mol/L的溶液中：F-、K+、SO42-、Br-C.1.0mol·L^-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-D.含有0.1mol/L Fe3+的溶 物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体 含0.1mol/L.SCN-的溶液中:Fe3+.NH4+.Cu2+.NO3- 能否大量共存? 在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L,而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L,则混合液中K＋的物质的量浓度为 0.3mol/L问 如何用电荷守恒来解此题 在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L..在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L,而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L,则混合液中K＋的物质的量 已知硫酸钾,硫酸镁,硫酸铁在水溶液中电离方程式如下（急）K2SO4=2K++SO42-,MgSO4=Mg2++SO42-,Fe2（SO4)3=2Fe3++3SO42-测得100ml混合液在c（SO42-)=1.2mol/L,c(k+)=0,2mol/L,c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Fe3+)是多少 某溶液中含K2SO4和Fe2（SO4)3,测得溶液中k+的浓度是0.3mol/L,Fe3+的浓度为0.2mol/L,则溶液中SO42-的浓度是?（请尽量详细点）! 物质的量中 1mol物质的电子含量怎么求?什么3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)是什么意思 知道c(Fe3+)=0.3mol/L c(Fe2+)=0.1mol/L c(Na+)=0.2mol/L c(SO42-)=0.4mol/L 求溶液中的Cl-的物质的量浓度 将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+ .为什么错?要分析. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1molNA个Fe3+.判断正误, 40 将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1molNA个Fe3+要详解 在下列溶液中,离子一定能大量共存的 A.强碱溶液：K+,Al3+,Cl-,硫酸根离子 B.在下列溶液中,离子一定能大量共存的A.强碱溶液：K+,Al3+,Cl-,硫酸根离子 B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+,Mg2+,I-,硝酸根离 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－B．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－C．0.2 mol·L