元素周期律 化合价的变化随着核电荷数的递增,最高正价重复出现由+1价递增到+7价的变化（氧和氟一般没有正价）,最低负价重复出现由—4价递增到—1价的变化（金属没有负价）我不太懂…

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 03:31:16

元素周期律 化合价的变化随着核电荷数的递增,最高正价重复出现由+1价递增到+7价的变化（氧和氟一般没有正价）,最低负价重复出现由—4价递增到—1价的变化（金属没有负价）我不太懂…
元素周期律 化合价的变化
随着核电荷数的递增,最高正价重复出现由+1价递增到+7价的变化（氧和氟一般没有正价）,最低负价重复出现由—4价递增到—1价的变化（金属没有负价）
我不太懂……
PS：不要复制一段给我,

元素周期律 化合价的变化随着核电荷数的递增,最高正价重复出现由+1价递增到+7价的变化（氧和氟一般没有正价）,最低负价重复出现由—4价递增到—1价的变化（金属没有负价）我不太懂…
可以简单的理解为,每一周期从第一个元素开始,出现这种递变规律.比如说第三周期从钠开始最高正价为+1,镁+2,铝+3……以此类推氯的最高正价为+7,第四周期从k开始也有这种递变规律,而最低副价也可以这么理解.
而每个元素（氧 氟 无正价）都满足：
最低副价的绝对值+最高正价=8 这个规律

您好
元素的化合价可以根据原子最外层电子数来判断
例如从第三周期开始，Na最外层有一个电子，所以最高正价为+1价（金属无负价）
镁最外层2个电子，那么同理，失去电子成为镁离子时失去最外层两个电子，从而变为+2
一般最外层在4个电子以下的元素形成离子时都失去电子成为正价，最外层4个以上则的电子，例如氯，最外层7个电子，得到一个电子形成稳定结构，从而最外层8电子，但因为...

全部展开

您好
元素的化合价可以根据原子最外层电子数来判断
例如从第三周期开始，Na最外层有一个电子，所以最高正价为+1价（金属无负价）
镁最外层2个电子，那么同理，失去电子成为镁离子时失去最外层两个电子，从而变为+2
一般最外层在4个电子以下的元素形成离子时都失去电子成为正价，最外层4个以上则的电子，例如氯，最外层7个电子，得到一个电子形成稳定结构，从而最外层8电子，但因为电子为负价，所以氯离子为-1价
总之，元素化合价变化是因为最外层电子数的变化，一般最外层有几个电子，就可以显+几价
其中氟与氧一般无正价。

收起

就是说，同周期的元素电荷数越多，价态越高。同主族的价态相同。

这个是规律，我们从已知的表格的数据中得到的规律，从次总结出元素周期律的！

我们用第三周期元素举例子，钠最外层1个电子，所以最高正价为+1价，镁+2，铝+3，每种元素的最高正化合价等于最外层电子数，最低负价等于最高正价-8，但每一个周期不管是最高正化合价还是最低负价都是逐渐递增的

元素周期律---熔沸点为什么碱金属熔沸点随着核电荷数的递增而递减,而卤素随着核电荷数的递增而递增? 元素周期律 化合价的变化随着核电荷数的递增,最高正价重复出现由+1价递增到+7价的变化（氧和氟一般没有正价）,最低负价重复出现由—4价递增到—1价的变化（金属没有负价）我不太懂… 元素周期表的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性变化.为什么这句话是错的 随着核电荷数的递增,最外层电子数呈周期性变化是什么意思? 有关化学元素周期律!我们老师上课跟我们解释同一周期,原子半径由大变小的原因时有一句话：“随着原子序数增加,核电荷数增大,原子核对最外层电子的吸引力增强”.为什么核电荷数增大, 主族元素随着原子序数的地曾发生周期性变化A元素的相对原子质量b元素的化合价c原子核歪点子层数d元素的核电荷数 卤族元素随着核电荷数的增大 活动性减弱 原子序数3-10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A 电子数,B电子层数 C 原子半径 D化合价 卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随着核电荷数的增加发生怎样的变化 元素的化合价为什么会随原子的核电核数递增呈现周期性的变化 下列关于元素周期表和元素周期律说法错误的是（ ） A.Li.Na.k元素的原子核外电子层数随下列关于元素周期表和元素周期律说法错误的是（ ）A.Li.Na.k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的 化学反应中原子的核电荷数变化吗 质子,电子,核外电子数,核电荷数,中子,原子,分子,化合价,化学式的概念 随着核电核数的增大,卤素的非金属性? 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数增大而降低为什么是错的? 为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低? 随着核电荷数的增加,卤族元素的原子半径逐渐减小.为什么不对 氧族元素随着核电荷数/////的增加?原子获得电子的能力如何?