1、最简单的有机化合物的化学式：2、两个铁离子：3、将N2,CO2，CO,H2,的混合气体依次通过灼热的氧化铜、澄清石灰水、干燥剂，（假设每步反应均完全反应）则最后剩下的气体成分是：若气

1、最简单的有机化合物的化学式：2、两个铁离子：3、将N2,CO2，CO,H2,的混合气体依次通过灼热的氧化铜、澄清石灰水、干燥剂，（假设每步反应均完全反应）则最后剩下的气体成分是：若气
1、最简单的有机化合物的化学式：2、两个铁离子：
3、将N2,CO2，CO,H2,的混合气体依次通过灼热的氧化铜、澄清石灰水、干燥剂，（假设每步反应均完全反应）则最后剩下的气体成分是：若气体依次通过灼热的氧化铜、干燥剂、澄清石灰水这最后剩下的气体成分是：
4、在46.5g硫酸钠和氯化钠固体混合物中，加入72.8g水，再加入104g氯化钡溶液恰好完全反应，将沉淀过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为23.3g，求：
原混合物中的氯化钠的质量？
反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至1%）
考试时很多人都会就我不会- - 本人要求 3题 能教些答这些题的窍门

1、最简单的有机化合物的化学式：2、两个铁离子：3、将N2,CO2，CO,H2,的混合气体依次通过灼热的氧化铜、澄清石灰水、干燥剂，（假设每步反应均完全反应）则最后剩下的气体成分是：若气
ch4 2fe+
N2 氧化铜跟co,H2反应,分别生成CO2,H2O,被澄清石灰水和干燥剂吸收,故剩下的是氮气
看到co2 co h2就要联想到还原反应,排除这些后剩下的就是所求
澄清石灰水能吸收co2干燥剂能吸收h2o氧化铜能和CO2,CO,H2发生反应,剩下的就是所求
设原混合物中Na2SO4的质量为x,生成NaCl质量为y
Na2S04＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
142 208 117
x 104g×20％ y
x=14.2g
y=l 1.7g
原混合物中NaCl的质量：46.5g－14.2g=32.3g
所得溶液中水的质量：72.8g＋104g×（1－20％）=156g
溶液中NaCl的质量分数=22％
答：略

1、CH4 2、Fe2+，Fe3+
3、N2 氧化铜跟co，H2反应，分别生成CO2，H2O，被澄清石灰水和干燥剂吸收，故剩下的是氮气
4、BaCl2+Na2SO4=BaSO4沉淀+2NaCl计算就可以了

1.CH4
2.Fe3+，Fe2+
3.CuO+H2=Cu+H2O，CuO+CO=Cu+CO2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,干燥剂吸水蒸汽，所以N2是最后剩下的气体；CuO+H2=Cu+H2O，CuO+CO=Cu+CO2，干燥剂吸水蒸汽，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，N2是最后剩下的气体
4.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,B...

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1.CH4
2.Fe3+，Fe2+
3.CuO+H2=Cu+H2O，CuO+CO=Cu+CO2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,干燥剂吸水蒸汽，所以N2是最后剩下的气体；CuO+H2=Cu+H2O，CuO+CO=Cu+CO2，干燥剂吸水蒸汽，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，N2是最后剩下的气体
4.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,BaSO4相对分子质量210
酸 ;
硫酸 H2SO4
亚硫酸 H2SO3
盐酸 HCl
硝酸 HNO3
硫化氢 H2S
碳酸 H2CO3
初中常见物质的化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
把这些反应记牢！

收起

1、CH4 2、2Fe2+

1 CH4
2 2+
2 Fe
3 N2 N2和水蒸气
第四题氯化钡质量为23.3克 列方程式 相对分子质量我忘了

1CH4
2 2FE3+
3 N2 ;N2和水蒸气
氮气非常的不活泼 所以用作保护气 首先 第一问 这些气体通过CUO时是发生氧化还原反应生成
CO2和水（是气体） 通过Ca(OH)2 二氧化碳被吸收 通过干燥剂时水也被吸收 就剩氮气
但是 如果反过来的话 氢气产生的水是没了 但是 通过澄清石灰水时也会带出点水 就有水啦
4 首先你可以看溶解性表 ...

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1CH4
2 2FE3+
3 N2 ;N2和水蒸气
氮气非常的不活泼 所以用作保护气 首先 第一问 这些气体通过CUO时是发生氧化还原反应生成
CO2和水（是气体） 通过Ca(OH)2 二氧化碳被吸收 通过干燥剂时水也被吸收 就剩氮气
但是 如果反过来的话 氢气产生的水是没了 但是 通过澄清石灰水时也会带出点水 就有水啦
4 首先你可以看溶解性表 化学书上有的 BaSO4不溶于水 说明23.3克是硫酸钡 求出 硫酸根离子的重量 又能求出硫酸钠的质量 和氯化钠的质量 那么 水中的是什么呢
呵呵剩的是 氯化钠
过程如下
方程 BaCl2+na2so4=baso4沉淀+2nacl
baso4 bacl2 na2so4 2Nacl
233 208 142 117
23.3g x y z
X=20.8g y=14.2g z=11.7
原混合物nacl 46.5-14.2=32.3g
溶液质量分数= 溶质/溶液
= （32.3+11.7）/（46.5+72.8+104-23.3）
=22%
小结 这题我用守恒做的 沉淀不算溶液 所以溶液质量为200g(哇好贴心的数字....)
溶质是氯化钠 还有不会可以直接喊我 QQ496169162
俄有人比我先 那就没办法了 早上在上课...

收起

1.CH4
2.2Fe3+
3.通过氧化铜氢气和CO会和它反应生成CO2还有水，所以通过氧化铜就剩下氮气，二氧化碳，水蒸气...而澄清石灰水会和CO2反应生成碳酸钙，所以CO2也没了...剩下氮气和水蒸气，干燥剂把水也干燥了，最后就剩下氮气...（2）同理最后剩下氮气和H2O..因为通过石灰水后，氮气会带少量水...
4.（1）根据104g氯化钡溶液恰好完全反应，生成硫酸钡...

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1.CH4
2.2Fe3+
3.通过氧化铜氢气和CO会和它反应生成CO2还有水，所以通过氧化铜就剩下氮气，二氧化碳，水蒸气...而澄清石灰水会和CO2反应生成碳酸钙，所以CO2也没了...剩下氮气和水蒸气，干燥剂把水也干燥了，最后就剩下氮气...（2）同理最后剩下氮气和H2O..因为通过石灰水后，氮气会带少量水...
4.（1）根据104g氯化钡溶液恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀是23.3g，列化学方程式解得硫酸钠是14.2g，所以原混合物中的氯化钠的质量就为32.3g...（2）总质量为223.3g减去沉淀23.3得200，而氯化钡和硫酸钠生成11.7g氯化钠（同样用化学方程式按比例解），所以氯化钠总质量为44g，44/223.3就得出结果22%...解题完毕.
如果说窍门的话，这些题应该尽量往可以发生反应的方向去想，而解答题可以从后往前推，一步一步反推到前面的条件，只要你把化学方程式练熟那一看就知道可不可以反应了...

收起

1.CH4 2.Fe3+，
3.CuO+H2=Cu+H2O，

这不是中考题吗

CH4
2Fe3+
N2
N2 H2O(因为过石灰水的时候气体变湿润了)
根据“恰好完全反应”可得生成的23.3g沉淀全是Bacl2而硫酸钠与氯化钡不剩了...........