Pb+SO42- -2e-=PbSO4中的SO42-可约掉吗,是习惯还是不能约?

Pb+SO42- -2e-=PbSO4中的SO42-可约掉吗,是习惯还是不能约? 为什么铅蓄电池正负极都反应?负（Pb）：Pb+SO42- -2e=PbSO4正（PbSO4)：PbO2+SO42- +4H++2e-=PbSO4+2H2O原电池不是负极是被保护的,不反应的吗? 铅蓄电池反应方程式的解释负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极：PbSO4 + 2e- = Pb 已知θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,(PbSO4)=1.3×10-8,则电极反应为 PbSO4+2e Pb + SO42-的电对标准电极电已知θ(Pb2+/Pb)=-0.13V,(PbSO4)=1.3×10-8,则电极反应为 PbSO4+2e Pb + SO42-的电对标准电极电势为A.-0.60V B.0.60V C Pb02+SO42-+4H++2e=PbS04+2H2O 负极Pb+SO42--2e=PbSO4 负极流过1mol 电子会增重多 铅酸蓄电池充,放电化学反应的原理方程式正极：　PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：　PbO2 + PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 第7、9题怎么解?CDB 负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4放电过程：负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4放电过程：正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O放电过程：总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2P 蓄电池为什么要加水不加H2SO4放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 翻来覆去总 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是 关于铅蓄电池说法正确的是充电时 阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)放电时 正极发生的反应时PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e-=PbSO4(s)+2H2O 铅蓄电池电解AgNO3铅蓄电池放电时,两极的反应分别为：正极：PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2 H2O负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4用铅蓄电池作电源电解AgNO3溶液时,当析出10.8g银时,铅蓄电池内消耗 H2SO4的物质量 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；Pb+SO42－=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42－+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；Pb+SO42－=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42－+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质 PbSO4和Pb（SO4）2的区别.一个是+4价的,一个是+2价的.好矛盾啊.PbO2(s)+2e-+SO42-(aq)+4H+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l) 是不是 电子跑去给了Pb ,给了 2个电子?为什么不能直接4 价的? PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ ＝ PbSO4 + 2H2O为什么是这样写?等号左边的有什么意义?应该是PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ ＝ PbSO4 + 2H2O那如果题目只告诉我总反应式PbO2 +Pb +2H2SO4＝ 2PbSO4 + 2H2O,要求写出正极反应，又怎 原电池反应方程式是一定要写离子方程式吗在书中看到铅蓄电池原电池反应式,负极为：Pb+SO42- -2e- =====PbSO4 为什么不需要将硫酸根约掉?原电池反应方程式一定要用离子表示吗 有关于高中化学必修2的几个问题,最近学了化学能与电能的转换.在Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中负极反应为：Pb+SO4 2-(硫酸根离子）-2e- =PbSO4 正极反应为：PbO2 +4H+(氢离子）+SO4 2-(硫酸根离子）+2e-=PbSO4