作业帮【高二化学】H2O2分解时的PH变化（这里有式子参考）》》》》H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应：2Fe(2+)+H2O2+2H(+)2Fe(2+)+O2↑+2H(+)现在,有请判断这句话的正误：在H2O2分解过程中,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 20:52:35
【高二化学】H2O2分解时的PH变化（这里有式子参考）》》》》H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应：2Fe(2+)+H2O2+2H(+)2Fe(2+)+O2↑+2H(+)现在,有请判断这句话的正误：在H2O2分解过程中,
【高二化学】H2O2分解时的PH变化（这里有式子参考）》》》》
H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应：
2Fe(2+)+H2O2+2H(+)2Fe(2+)+O2↑+2H(+)
现在,有请判断这句话的正误：在H2O2分解过程中,溶液的PH逐渐下降.可答案说不变.为什么?从上式来看,PH升高了,从下式看,PH降低,可哪个反应反应得多就不知道了,所以我想升高,降低,不变都有可能?
》》》简要解释即可,:-)
【高二化学】H2O2分解时的PH变化（这里有式子参考）》》》》H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应：2Fe(2+)+H2O2+2H(+)2Fe(2+)+O2↑+2H(+)现在,有请判断这句话的正误：在H2O2分解过程中,
首先,你要看清题目已知的H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,这句话的意思就是H2O2是过量的,FeSO4溶液是不足的,那么也就是说在第一个反应中产生的+3Fe最后可以被H2O2全部还原为+2Fe,然后,你再仔细看一下这两个反应中,+2Fe和H+在这个反应中其实只是充当了催化剂的成分,将两个式子相加后只能得到2H2O2====2H2O+O2↑反应,所以溶液的pH值在反应中是不变的,希望可以帮到你
双氧水分解是生成水和氧气，至少它的PH值肯定不会降低，由于它的电离平衡，使溶液中的H+不变，那么 PH值可能不变哦！
应该是不变，这两个方程式有内在的联系的，不可能一个反应多而另一个反应少的。看它们消耗的分子数，都是对应的。
第二步的反应物铁离子是第一步反应的生成物【不是原来就有的】，所以两个方程式可以相加，就能够看出亚铁离子起了催化作用，也能够看出并不产生多余的氢离子或者氢氧根离子，所以，不变。
PH不可能不变，总反应式为2H2O2====2H2O+O2↑。你要知道过氧化氢呈弱酸性，而分解出的物质呈中性，所以PH变大。附：H2O2====HO2- + H+ 电离平衡常数为1.55*10-12. 所以双氧水显酸性。
你将两式相加，得总反应方程式2H2O2====2H2O+O2↑。
铁离子与亚铁离子相互转化，仅起催化作用。前面有人提到过氧化氢呈弱酸性，铁离子与亚铁离子的水解，生成水又进一步稀释，应变大。严格说是这样，但在高中并没有提到过氧化氢的弱酸性，更何况很弱，而且题目也没提浓度等暗示，应该忽略不计了。
这种题很多的，一要仔细审题注意暗示明确注意什么忽略什么；二要注意催化剂的特征，...
全部展开
你将两式相加，得总反应方程式2H2O2====2H2O+O2↑。
铁离子与亚铁离子相互转化，仅起催化作用。前面有人提到过氧化氢呈弱酸性，铁离子与亚铁离子的水解，生成水又进一步稀释，应变大。严格说是这样，但在高中并没有提到过氧化氢的弱酸性，更何况很弱，而且题目也没提浓度等暗示，应该忽略不计了。
这种题很多的，一要仔细审题注意暗示明确注意什么忽略什么；二要注意催化剂的特征，反应前后质量不变。
收起