某弱酸amol/l 是指 已经电离的h+浓度多少 还是能够电离出的h+多少即包含已经电离和未电离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 23:42:09
某弱酸amol/l 是指 已经电离的h+浓度多少 还是能够电离出的h+多少即包含已经电离和未电离
某弱酸amol/l 是指 已经电离的h+浓度多少 还是能够电离出的h+多少即包含已经电离和未电离
某弱酸amol/l 是指 已经电离的h+浓度多少 还是能够电离出的h+多少即包含已经电离和未电离
是指总酸,即包括电离的也包括未电离的.即1mol纯酸加水到1升.即为1mol/L.
弱酸amol/l 是指还没电离时的酸的浓度。
电离了多少H+浓度就是多少,还没电离的就是用a--电离掉的
某弱酸amol/l 是指 已经电离的h+浓度多少 还是能够电离出的h+多少即包含已经电离和未电离
某弱酸amol物质的量浓度 是指其含已经电离的h+浓度多少还是能够电离出的h+多少
判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L,
0.1mol/L 某一元弱酸HA这里所说的0.1mol/L 包括弱酸中还没完全电离出来的H+吗?还是指已电离出来的H+
H2A是某二元弱酸某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A≈H+HA- HA-≈H++A2-,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液: (A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B)
ka中的[H+]指的是溶液中的氢离子浓度还是只是弱酸电离出的[H+]
将某弱酸HA amol
25℃时,某溶液中由水电离出的H+25℃时,某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L,以下说法中正确的是 ( )A.a>7时,水的电离一定受到促进B.a
若设某PH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0*10^-amoL*L-1,设相同的PH的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0*10^-bmol*l-1,下列关系错误的是:A:a=b B:a+b≠14 C:a7 >b 答案给的是D,
若设某PH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0*10^-amoL*L-1,设相同的PH的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0*10^-bmol*l-1,(a,b,都是小于14的正数),那莫a和b之间满足的数量关系式是?(用一个等式和一个不等式表
某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW
某弱酸PH和该酸浓度有何区别【主要是H离子浓度问题如果说醋酸溶液浓度10mol/L,那么该溶液中有没有电离一部分,也就是说如果足量的强碱与其反应,反应
关于弱酸与强碱的中和反应为什么弱酸与强碱中和时,弱酸要大大过量,我知道是因为弱酸只能电离出少量H+,但我觉得尽管是电离出少量H+,但OH-只要同H+反应,弱酸电离平衡就会右移,电离出更多H
某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+,下列溶液中c(A2-)最大的是( )A.0.01 mol/L的H2A溶液 B.0.01 mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积
弱酸的酸式根还有弱酸根是由弱酸电离得到还是盐电离得到的
水溶液里的离子浓度怎么比较?某二元弱酸H2A溶液,已知相同浓度是电离度H2A>HA- 设有下列四种溶液A:0.01mol/L H2AB;0.01mol/L NaHAC;0.01mol/L H2A和0.01mol/L NaHA的混合液D:0.01mol/L Na2Ac(H+)最大的是____ 最小
hco3-是弱酸根离子还是弱酸的酸式根离子碳酸的电离方程式:hco3-的电离方程式:hco3-和h+、oh-的离子方程式:
某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+ 1.Na2A溶液呈——(酸,碱为什么?用方程式表示2 ,若0.1moL/L的NaHA溶液的PH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中C(H+)可能是____(>,