复分解反应的条件(初中)为何一定要有沉淀气体和水?_(或者说弱电解质或非电解质生成?)才能发生反应?说得越深入越好,最好是本质的东西.还有,溶解的实质到底是什么?为什么溶解了就有离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 19:01:55
复分解反应的条件(初中)为何一定要有沉淀气体和水?_(或者说弱电解质或非电解质生成?)才能发生反应?说得越深入越好,最好是本质的东西.还有,溶解的实质到底是什么?为什么溶解了就有离子
复分解反应的条件(初中)
为何一定要有沉淀气体和水?_(或者说弱电解质或非电解质生成?)才能发生反应?
说得越深入越好,最好是本质的东西.
还有,溶解的实质到底是什么?为什么溶解了就有离子了..比如说,我加KCL和NANO3下去,加热蒸发,会有NACL析出(因为NACL的溶解度低)...不是太恶心了>?
能说详细一点么,电离的实质又是什么?水分子怎么作用它的.
还有,如果溶质不是水,是不是本来在水中不能反应的物质也有可能反应了>?
复分解反应的条件(初中)为何一定要有沉淀气体和水?_(或者说弱电解质或非电解质生成?)才能发生反应?说得越深入越好,最好是本质的东西.还有,溶解的实质到底是什么?为什么溶解了就有离子
复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.
[小结] 复分解反应发生的条件:
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成.
复分解反应发生的条件
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
碱 + 酸---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
复分解反应的类型 盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸
(↓或水或气体)
盐(可溶) + 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱
(至少一种是沉淀)
盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成
复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成
溶解的实质是电离。电离后就会有离子出现!
这个问题确实比较难回答
反应为什么会进行,设及到很多知识,最主要的参数就是吉布斯自由能的变化(如果大学对化学有兴趣的话,才接触的到)。初中没有解释,而是将这个理论简单成 有沉淀气体和水 生成的反应就是。这样生成物的浓度变低,也有利于反应的进行。
溶解的实质具体也要学了大学物理化学才可以比较详细的了解。一般是分子内键力作用。KCL和NANO3到了水中,都和H3O+ 或者OH-形成了新...
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这个问题确实比较难回答
反应为什么会进行,设及到很多知识,最主要的参数就是吉布斯自由能的变化(如果大学对化学有兴趣的话,才接触的到)。初中没有解释,而是将这个理论简单成 有沉淀气体和水 生成的反应就是。这样生成物的浓度变低,也有利于反应的进行。
溶解的实质具体也要学了大学物理化学才可以比较详细的了解。一般是分子内键力作用。KCL和NANO3到了水中,都和H3O+ 或者OH-形成了新的东西
根据溶解度的差异,NaCl先析出,这个其实可以看成化学反应,具体也可以依据吉利布斯自由能来解决。
呵呵
收起
复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应发生的条件:
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成(当生成这些物质后,这些物质不以离子的形式在水溶液中存在,与反应前比较,离子就减少了)。...
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复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应发生的条件:
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成(当生成这些物质后,这些物质不以离子的形式在水溶液中存在,与反应前比较,离子就减少了)。
收起
关于溶液中的复分解反应(属于离子反应)的发生条件的一个比较严格的现象学定义为:若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种,则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理,涉及到能量的讨论,可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行(难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系,反应物浓度减小,但实际上应该是化学平衡)。
初中范围内只讨论溶剂为水...
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关于溶液中的复分解反应(属于离子反应)的发生条件的一个比较严格的现象学定义为:若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种,则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理,涉及到能量的讨论,可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行(难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系,反应物浓度减小,但实际上应该是化学平衡)。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为:生成沉淀(难溶)、水(难电离)、气体(易挥发)。因为一般反应物都是能完全电离(中学范围内)的强电解质(溶液的离子反应),所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应:NaOH(s)+NH4Cl(s)=(加热)NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)(氨气的制取),是固体间的复分解反应(复合了NH3·H2O的分解反应),不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等,这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等,形式上相同但实质不同,也不讨论。
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溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用,表现为溶质在溶剂的扩散(可能形成[真]溶液或胶体(液溶胶)),也是一个平衡,称为溶解平衡。
溶解平衡的应用:初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少,最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水,因为溶液中Cl-浓度大,阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行,就阻碍了Cl2的溶解,使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离(无机物中即使难溶物质(并非绝对不溶,如常温(25℃)下溶解度s(CaCO3)=0.0013g,s(AgCl)=0.000089g,s(BaSO43)=0.00024g)溶解的一部分也往往会电离)。
比如:NaCl(s)+11H2O=(可逆)[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq),一般把水合离子简写,忽略溶解平衡,则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)(这是NaCl溶解到水中的电离方程式)。其中s是固体(solid),aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动,破坏溶质粒子的作用力(上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键)。
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“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现!”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子,如非电解质蔗糖,在溶液中以蔗糖分子的形式存在(一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡)。
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LS 点青手 说的基本是正确的(不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”,水的自偶电离很微弱,主要应该是与H2O分子作用),但对初中化学来说,基本没有参照意义。
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碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
碱 + 酸---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
复分解反应的类型 盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸
(↓或水或气体)
盐(可溶) + 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱
(至少一种是沉淀)
盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆(除非对自己化学没信心,只能按文科的学习方法死记硬背)。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦(会习惯性偷懒地将反应对号入座),理解更一般的规律时会有困难。
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答案补充部分:
电离的微观解释(高中版本,以NaCl溶于水为例,适当加了补充,以代替应该有但这里不方便画的配图):
NaCl是离子化合物,固态时是典型的离子晶体,晶体由Na+和Cl+以离子键(静电力)的形式结合。水分子是极性分子,带电不均匀,H原子带少量正电荷δ+,O原子带少量负电δ-,当晶体放入水中时,H2O分子和Na+、Cl-离子各自发生作用形成相对稳定的水合离子([Na(H2O)5]+和Cl[(H2O)6]-,前者周围的每个水分子以O原子一端朝向中心离子Na+,后者周围的每个水分子以两个H原子一端朝向中心离子Cl-,一般简单地以中心离子来表示水合离子),这样就逐渐克服了NaCl晶体间的离子键。由于扩散运动(根本原理见热力学第二定律),Na+、Cl-逐渐均匀分布到溶液中,宏观上观察到它们不再成为固体,这种现象称为溶解。而由于它并非以NaCl分子而是以Na+、Cl-这些离子的形式存在于水溶液中,我们说它发生了电离。
还有,如果溶质不是水,是不是本来在水中不能反应的物质也有可能反应了.
↑对。
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关于溶液中的复分解反应(属于离子反应)的发生条件的一个比较严格的现象学定义为:若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种,则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理,涉及到能量的讨论,可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行(难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系,反应物浓度减小,但实际上应该是化学平衡)。
初中范围内只讨论溶剂为...
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关于溶液中的复分解反应(属于离子反应)的发生条件的一个比较严格的现象学定义为:若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种,则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理,涉及到能量的讨论,可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行(难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系,反应物浓度减小,但实际上应该是化学平衡)。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为:生成沉淀(难溶)、水(难电离)、气体(易挥发)。因为一般反应物都是能完全电离(中学范围内)的强电解质(溶液的离子反应),所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应:NaOH(s)+NH4Cl(s)=(加热)NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)(氨气的制取),是固体间的复分解反应(复合了NH3·H2O的分解反应),不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等,这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等,形式上相同但实质不同,也不讨论。
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溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用,表现为溶质在溶剂的扩散(可能形成[真]溶液或胶体(液溶胶)),也是一个平衡,称为溶解平衡。
溶解平衡的应用:初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少,最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水,因为溶液中Cl-浓度大,阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行,就阻碍了Cl2的溶解,使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离(无机物中即使难溶物质(并非绝对不溶,如常温(25℃)下溶解度s(CaCO3)=0.0013g,s(AgCl)=0.000089g,s(BaSO43)=0.00024g)溶解的一部分也往往会电离)。
比如:NaCl(s)+11H2O=(可逆)[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq),一般把水合离子简写,忽略溶解平衡,则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)(这是NaCl溶解到水中的电离方程式)。其中s是固体(solid),aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动,破坏溶质粒子的作用力(上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键)。
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“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现!”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子,如非电解质蔗糖,在溶液中以蔗糖分子的形式存在(一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡)。
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LS 点青手 说的基本是正确的(不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”,水的自偶电离很微弱,主要应该是与H2O分子作用),但对初中化学来说,基本没有参照意义。
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碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
碱 + 酸---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
复分解反应的类型 盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸
(↓或水或气体)
盐(可溶) + 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱
(至少一种是沉淀)
盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆(除非对自己化学没信心,只能按文科的学习方法死记硬背)。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦(会习惯性偷懒地将反应对号入座),理解更一般的规律时会有困难。
复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件:
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
碱 + 酸---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
复分解反应的类型 盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸
(↓或水或气体)
盐(可溶) + 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱
(至少一种是沉淀)
盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成
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生成水就与原来的水合在了一起,沉淀则脱离了溶液,
气体也是,这样,自由移动的离子就拆开了,反应就发生了。化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
最好是用高中的离子反应的知识解释。离子反应的实质是溶液中某些离子的浓度减小。
怎么样使离子的浓度减小呢?就要离子间结合生成沉淀、难电离的(弱电解质,水)或是易挥发的物质(气体),。通俗的讲,复分解反应就是要让某些离子的浓度减小,所以一定会有至少这三种之一的物质生成。
不是溶解了就有离子,比如酒精,能溶解,可是不能电离,就没有离子。初中学的酸碱盐溶于水就有离子,是因为水分子作用于他们...
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最好是用高中的离子反应的知识解释。离子反应的实质是溶液中某些离子的浓度减小。
怎么样使离子的浓度减小呢?就要离子间结合生成沉淀、难电离的(弱电解质,水)或是易挥发的物质(气体),。通俗的讲,复分解反应就是要让某些离子的浓度减小,所以一定会有至少这三种之一的物质生成。
不是溶解了就有离子,比如酒精,能溶解,可是不能电离,就没有离子。初中学的酸碱盐溶于水就有离子,是因为水分子作用于他们,促使他们电离出离子。
KCl和NaNO3溶于水,由于全电离成离子了,溶液的成分和我们把NaCl和KNO3溶于水没有分别。那么加热的时候,哪些离子最沉不住气呢,就是能最先沉淀出来的,也就是溶解度最小的那种。也就是说现在溶液中有四种离子,两两组合,哪个组合溶解度最小,加热蒸发时就先析出。
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把离子化合物 拆了重组 能生成 沉淀气体或者水就行了
初中就是这么教的吧
溶解是分子在水中作布朗运动.离子是电解质在液体中自由态的表现.化学反应存在可逆性.两种不同的电解质放在水中都是自由态的离子.化学平衡保持一定.反应混合物中各物质的浓度保持不变.正反方向的反应同时进行.如若能生成沉淀物.水.气体这3种物质-难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系.化学反应只朝一个方向进行下去.将不再受到化学平衡的制约(稳定物质的生成保证了化学反应的不逆转性)与浓度无关.....一言难...
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溶解是分子在水中作布朗运动.离子是电解质在液体中自由态的表现.化学反应存在可逆性.两种不同的电解质放在水中都是自由态的离子.化学平衡保持一定.反应混合物中各物质的浓度保持不变.正反方向的反应同时进行.如若能生成沉淀物.水.气体这3种物质-难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系.化学反应只朝一个方向进行下去.将不再受到化学平衡的制约(稳定物质的生成保证了化学反应的不逆转性)与浓度无关.....一言难尽还有别的我可以私下给你讲
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电离实质就是将分子分解成不同的离子或原子,水分子由氢原子和氧原子构成,当电离后,就分解成氧分子和氢分子,最后一个是对的的确可能反应
(1)复分解反应实质是阴阳离子的互换
如果不电离就没有阴阳离子,就不能反应,同样,如果生成物在水中也能够完全电离,那就等于没有反应,例如:如果让NaCl和H2SO4反应,理论上应该生成Na2SO4和HCl,但大家都知道这个反应不能发生,为什么呢?因为NaCl和H2SO4进入水中以后,溶液中并不存在NaCl和H2SO4,而存在的是Na+,H+,Cl-和硫酸根离子,假设我们认为这个反应发生了,...
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(1)复分解反应实质是阴阳离子的互换
如果不电离就没有阴阳离子,就不能反应,同样,如果生成物在水中也能够完全电离,那就等于没有反应,例如:如果让NaCl和H2SO4反应,理论上应该生成Na2SO4和HCl,但大家都知道这个反应不能发生,为什么呢?因为NaCl和H2SO4进入水中以后,溶液中并不存在NaCl和H2SO4,而存在的是Na+,H+,Cl-和硫酸根离子,假设我们认为这个反应发生了,由于NaCl和H2SO4能够完全电离,那么反应后溶液中仍然存在的是Na+,H+,Cl-和硫酸根离子,也就是说根本没有变,自然也就没有发生化学反应了。但是如果生产物有一种难电离,结果就不一样了,也就是发生了化学反应。
(2)溶解度实质是固体、液体或气体物质分配到水分子的间隙中去。有一点要值得说明一下,并不是溶解就一定电离的,要看物质是否是电解质,NaCl溶于水会电离出Cl-和Na+,但我们吃的蔗糖溶于水后并没有电离,仍然以蔗糖分子的形式存在,而不是阴阳离子。
(3)电离的实质是阴阳离子分离
水分子在这里起到一个拉力的作用,它把阴阳离子拉开了。当然,溶解不是电离的唯一方法,电离也可以通过熔融来实现,当电解质融化后,阴阳离子也会分开。
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关于溶液中的复分解反应(属于离子反应)的发生条件的一个比较严格的现象学定义为:若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种,则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理,涉及到能量的讨论,可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行(难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系,反应物浓度减小,但实际上应该是化学平衡)。
初中范围内只讨论溶剂为...
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关于溶液中的复分解反应(属于离子反应)的发生条件的一个比较严格的现象学定义为:若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种,则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理,涉及到能量的讨论,可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行(难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系,反应物浓度减小,但实际上应该是化学平衡)。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为:生成沉淀(难溶)、水(难电离)、气体(易挥发)。因为一般反应物都是能完全电离(中学范围内)的强电解质(溶液的离子反应),所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应:NaOH(s)+NH4Cl(s)=(加热)NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)(氨气的制取),是固体间的复分解反应(复合了NH3·H2O的分解反应),不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等,这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等,形式上相同但实质不同,也不讨论。
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溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用,表现为溶质在溶剂的扩散(可能形成[真]溶液或胶体(液溶胶)),也是一个平衡,称为溶解平衡。
溶解平衡的应用:初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少,最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水,因为溶液中Cl-浓度大,阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行,就阻碍了Cl2的溶解,使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离(无机物中即使难溶物质(并非绝对不溶,如常温(25℃)下溶解度s(CaCO3)=0.0013g,s(AgCl)=0.000089g,s(BaSO43)=0.00024g)溶解的一部分也往往会电离)。
比如:NaCl(s)+11H2O=(可逆)[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq),一般把水合离子简写,忽略溶解平衡,则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)(这是NaCl溶解到水中的电离方程式)。其中s是固体(solid),aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动,破坏溶质粒子的作用力(上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键)。
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“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现!”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子,如非电解质蔗糖,在溶液中以蔗糖分子的形式存在(一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡)。
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LS 点青手 说的基本是正确的(不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”,水的自偶电离很微弱,主要应该是与H2O分子作用),但对初中化学来说,基本没有参照意义。
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碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
碱 + 酸---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
复分解反应的类型 盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸
(↓或水或气体)
盐(可溶) + 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱
(至少一种是沉淀)
盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆(除非对自己化学没信心,只能按文科的学习方法死记硬背)。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦(会习惯性偷懒地将反应对号入座),理解更一般的规律时会有困难。
复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件:
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
碱 + 酸---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
复分解反应的类型 盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸
(↓或水或气体)
盐(可溶) + 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱
(至少一种是沉淀)
盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成
关于溶液中的复分解反应(属于离子反应)的发生条件的一个比较严格的现象学定义为:若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种,则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理,涉及到能量的讨论,可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行(难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系,反应物浓度减小,但实际上应该是化学平衡)。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为:生成沉淀(难溶)、水(难电离)、气体(易挥发)。因为一般反应物都是能完全电离(中学范围内)的强电解质(溶液的离子反应),所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应:NaOH(s)+NH4Cl(s)=(加热)NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)(氨气的制取),是固体间的复分解反应(复合了NH3·H2O的分解反应),不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等,这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等,形式上相同但实质不同,也不讨论。
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溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用,表现为溶质在溶剂的扩散(可能形成[真]溶液或胶体(液溶胶)),也是一个平衡,称为溶解平衡。
溶解平衡的应用:初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少,最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水,因为溶液中Cl-浓度大,阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行,就阻碍了Cl2的溶解,使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离(无机物中即使难溶物质(并非绝对不溶,如常温(25℃)下溶解度s(CaCO3)=0.0013g,s(AgCl)=0.000089g,s(BaSO43)=0.00024g)溶解的一部分也往往会电离)。
比如:NaCl(s)+11H2O=(可逆)[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq),一般把水合离子简写,忽略溶解平衡,则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)(这是NaCl溶解到水中的电离方程式)。其中s是固体(solid),aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动,破坏溶质粒子的作用力(上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键)。
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“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现!”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子,如非电解质蔗糖,在溶液中以蔗糖分子的形式存在(一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡)。
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LS 点青手 说的基本是正确的(不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”,水的自偶电离很微弱,主要应该是与H2O分子作用),但对初中化学来说,基本没有参照意义。
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碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
碱 + 酸---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
复分解反应的类型 盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸
(↓或水或气体)
盐(可溶) + 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱
(至少一种是沉淀)
盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆(除非对自己化学没信心,只能按文科的学习方法死记硬背)。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦(会习惯性偷懒地将反应对号入座),理解更一般的规律时会有困难。
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答案补充部分:
电离的微观解释(高中版本,以NaCl溶于水为例,适当加了补充,以代替应该有但这里不方便画的配图):
NaCl是离子化合物,固态时是典型的离子晶体,晶体由Na+和Cl+以离子键(静电力)的形式结合。水分子是极性分子,带电不均匀,H原子带少量正电荷δ+,O原子带少量负电δ-,当晶体放入水中时,H2O分子和Na+、Cl-离子各自发生作用形成相对稳定的水合离子([Na(H2O)5]+和Cl[(H2O)6]-,前者周围的每个水分子以O原子一端朝向中心离子Na+,后者周围的每个水分子以两个H原子一端朝向中心离子Cl-,一般简单地以中心离子来表示水合离子),这样就逐渐克服了NaCl晶体间的离子键。由于扩散运动(根本原理见热力学第二定律),Na+、Cl-逐渐均匀分布到溶液中,宏观上观察到它们不再成为固体,这种现象称为溶解。而由于它并非以NaCl分子而是以Na+、Cl-这些离子的形式存在于水溶液中,我们说它发生了电离。
还有,如果溶质不是水,是不是本来在水中不能反应的物质也有可能反应了.
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平衡!都是基于质量守恒,能量守恒,元素守恒这些基本的平衡问题,就好像水往低处流的能量守恒一样,生成沉淀和水也是因为能量的流向是这样的,平衡!!!!!
好答案
其实很简单的
12个反映的物质要可溶
2生成水
3生成沉淀
不满足不能发生复分解反应
生成比原物质更难溶的物质就可以反应
关于溶液中的复分解反应(属于离子反应)的发生条件的一个比较严格的现象学定义为:若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种,则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理,涉及到能量的讨论,可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行(难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系,反应物浓度减小,但实际上应该是化学平衡)。
初中范围内只讨论溶剂为...
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关于溶液中的复分解反应(属于离子反应)的发生条件的一个比较严格的现象学定义为:若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种,则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理,涉及到能量的讨论,可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行(难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系,反应物浓度减小,但实际上应该是化学平衡)。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为:生成沉淀(难溶)、水(难电离)、气体(易挥发)。因为一般反应物都是能完全电离(中学范围内)的强电解质(溶液的离子反应),所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应:NaOH(s)+NH4Cl(s)=(加热)NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)(氨气的制取),是固体间的复分解反应(复合了NH3·H2O的分解反应),不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等,这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等,形式上相同但实质不同,也不讨论。
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溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用,表现为溶质在溶剂的扩散(可能形成[真]溶液或胶体(液溶胶)),也是一个平衡,称为溶解平衡。
溶解平衡的应用:初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少,最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水,因为溶液中Cl-浓度大,阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行,就阻碍了Cl2的溶解,使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离(无机物中即使难溶物质(并非绝对不溶,如常温(25℃)下溶解度s(CaCO3)=0.0013g,s(AgCl)=0.000089g,s(BaSO43)=0.00024g)溶解的一部分也往往会电离)。
比如:NaCl(s)+11H2O=(可逆)[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq),一般把水合离子简写,忽略溶解平衡,则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)(这是NaCl溶解到水中的电离方程式)。其中s是固体(solid),aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动,破坏溶质粒子的作用力(上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键)。
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“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现!”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子,如非电解质蔗糖,在溶液中以蔗糖分子的形式存在(一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡)。
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LS 点青手 说的基本是正确的(不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”,水的自偶电离很微弱,主要应该是与H2O分子作用),但对初中化学来说,基本没有参照意义。
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碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
碱 + 酸---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
复分解反应的类型 盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸
(↓或水或气体)
盐(可溶) + 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱
(至少一种是沉淀)
盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆(除非对自己化学没信心,只能按文科的学习方法死记硬背)。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦(会习惯性偷懒地将反应对号入座),理解更一般的规律时会有困难。
复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件:
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
碱 + 酸---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
复分解反应的类型 盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸
(↓或水或气体)
盐(可溶) + 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱
(至少一种是沉淀)
盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件)
(1)、反应物:必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物:有沉淀、气体或水生成
关于溶液中的复分解反应(属于离子反应)的发生条件的一个比较严格的现象学定义为:若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种,则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理,涉及到能量的讨论,可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行(难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系,反应物浓度减小,但实际上应该是化学平衡)。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为:生成沉淀(难溶)、水(难电离)、气体(易挥发)。因为一般反应物都是能完全电离(中学范围内)的强电解质(溶液的离子反应),所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应:NaOH(s)+NH4Cl(s)=(加热)NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)(氨气的制取),是固体间的复分解反应(复合了NH3·H2O的分解反应),不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等,这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等,形式上相同但实质不同,也不讨论。
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溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用,表现为溶质在溶剂的扩散(可能形成[真]溶液或胶体(液溶胶)),也是一个平衡,称为溶解平衡。
溶解平衡的应用:初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少,最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水,因为溶液中Cl-浓度大,阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行,就阻碍了Cl2的溶解,使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离(无机物中即使难溶物质(并非绝对不溶,如常温(25℃)下溶解度s(CaCO3)=0.0013g,s(AgCl)=0.000089g,s(BaSO43)=0.00024g)溶解的一部分也往往会电离)。
比如:NaCl(s)+11H2O=(可逆)[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq),一般把水合离子简写,忽略溶解平衡,则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)(这是NaCl溶解到水中的电离方程式)。其中s是固体(solid),aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动,破坏溶质粒子的作用力(上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键)。
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“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现!”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子,如非电解质蔗糖,在溶液中以蔗糖分子的形式存在(一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡)。
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LS 点青手 说的基本是正确的(不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”,水的自偶电离很微弱,主要应该是与H2O分子作用),但对初中化学来说,基本没有参照意义。
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碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
碱 + 酸---- 盐 + 水
(其中一种可溶)
复分解反应的类型 盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸
(↓或水或气体)
盐(可溶) + 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱
(至少一种是沉淀)
盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆(除非对自己化学没信心,只能按文科的学习方法死记硬背)。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦(会习惯性偷懒地将反应对号入座),理解更一般的规律时会有困难。
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答案补充部分:
电离的微观解释(高中版本,以NaCl溶于水为例,适当加了补充,以代替应该有但这里不方便画的配图):
NaCl是离子化合物,固态时是典型的离子晶体,晶体由Na+和Cl+以离子键(静电力)的形式结合。水分子是极性分子,带电不均匀,H原子带少量正电荷δ+,O原子带少量负电δ-,当晶体放入水中时,H2O分子和Na+、Cl-离子各自发生作用形成相对稳定的水合离子([Na(H2O)5]+和Cl[(H2O)6]-,前者周围的每个水分子以O原子一端朝向中心离子Na+,后者周围的每个水分子以两个H原子一端朝向中心离子Cl-,一般简单地以中心离子来表示水合离子),这样就逐渐克服了NaCl晶体间的离子键。由于扩散运动(根本原理见热力学第二定律),Na+、Cl-逐渐均匀分布到溶液中,宏观上观察到它们不再成为固体,这种现象称为溶解。而由于它并非以NaCl分子而是以Na+、Cl-这些离子的形式存在于水溶液中,我们说它发生了电离。
还有,如果溶质不是水,是不是本来在水中不能反应的物质也有可能反应了.
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