高三化学盐类水解及一些电离题.祝新年快乐!0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,C(so42-)>C(H+) ,为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 08:05:04
高三化学盐类水解及一些电离题.祝新年快乐!0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,C(so42-)>C(H+) ,为什么?
高三化学盐类水解及一些电离题.祝新年快乐!
0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,C(so42-)>C(H+) ,为什么?
高三化学盐类水解及一些电离题.祝新年快乐!0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,C(so42-)>C(H+) ,为什么?
氢离子是由于铵根自己电离出来的,不是完全电离,是部分电离,而硫酸根是完全电离的,不进行水解,电离和水解的永远是很少的一部分,这个你必须记住.所以氢离子肯定小于硫酸根的浓度
这个溶液中,由于铵根水解所以显酸性。溶液中离子浓度的比较,要有一个根本原则:溶质的量是大的,所以就好理解了。这里铵根最大,其次是硫酸根,这两个离子都是溶质电离的,绝对量大,由于溶液时显酸性的,所以氢离子大于氢氧根离子
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哪位好老师给我详细讲讲高二化学盐类的水解?谢谢了要详细的啊.