在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080mol/L,(1)求该反应的平衡常数.(2)当通入为0.20mol时,求氢气的转化率.请写出计算过程和结果好吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 04:02:21
在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080mol/L,(1)求该反应的平衡常数.(2)当通入为0.20mol时,求氢气的转化率.请写出计算过程和结果好吗?
在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080mol/L,(1)求该反应的平衡常数.(2)当通入为0.20mol时,求氢气的转化率.请写出计算过程和结果好吗?
在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080mol/L,(1)求该反应的平衡常数.(2)当通入为0.20mol时,求氢气的转化率.请写出计算过程和结果好吗?
(1) H2 + I2 ===(这里是可逆号) 2HI
起 0.01 0.01 0
变 0.002 0.002 0.004
平 0.008 0.008 0.004
K=c2(平方)(HI)/c(H2)*c(I2)=0.004的平方/0.008*0.008=0.25
(2) 设在此时反应的氢气和碘的物质的量浓度均为a
H2 + I2 ===(这里是可逆号) 2HI
起 0.02 0.02 0
变 a a 2a
平0.02-a 0.02-a 2a
则由平衡常数定义式得2a的平方/(0.02-a)*(0.02-a)=0.25
解得a=0.004mol/L
那么反应的氢气的物质的两位0.04mol,所以氢气的转化率为0.04/0.2*100%=20%
在某温度下将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡H2(g)+I2(g)(可逆符号)2H在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡H2(g)+I2(g)(
在某温度下,已知反应H2 (g)+I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)+I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充
某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.08求(1)该反应的平衡常数 (2)在同样温度下,若通入H2,和I2各0.2mol,平衡时H2的转化率 (3)在同样温度下,从该容
某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.008求(1)该反应的平衡常数(2)在同样温度下,若通入H2,和I2各0.2mol,平衡时H2的转化率(3)在同样温度下,从该容
在某温度下,将H2和I2各1.0mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,反应达到平衡状态,测得c(H2)=0.008求平衡常数求在相同的温度下,该容器中若通入H2和I2各0.20mol,求达到平衡状态时H2的转化率
一、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数(2)在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达
高二化学试题 需要精确答案在某温度下,将H2和I2的气态混合物各0.10mol充入H2的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测的c(H2)=0.080mol/L(1)求该反应的平衡常数(2)求此温度下氢气的转化率抱
化学试题在某温度下,将H2个I2各0.1mol的气态混合物冲入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测的c(HI)=0.02mol/L 求该反应的平衡常数2 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各4.0mol的气态混
某温度下将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得[H2]=0.008mol/L.若该容器中在通入H2和I2蒸汽各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度.
某温度下将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得[H2]=0.008mol/L1则平衡常数为 2该温度下 通入0.2mol 的h2和I2的气态混合物,再达到平衡时hi物质的量浓度为 h2的
在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080mol/L,(1)求该反应的平衡常数.(2)当通入为0.20mol时,求氢气的转化率.请写出计算过程和结果好吗?
详解将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g);正反应是放热反应,并达到平衡.HI的体积分数ω(
化学平衡常数计算在某温度下,将H2和I2各0.10 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080 mol/L.求该反应的平衡常数请详细过程 谢谢
化学平衡题一道将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g);正反应是放热反应,并达到平衡.若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amol I2(g)、b mol H2
某温度时,H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得 C(H2)=0.008mol/L(1) 求该反应的平衡常数 (K)(2) 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.30mol,试求达到平衡时各物
将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应:NH4I(s) NH3(g) + HI(g);2HI(g) H2(g) + I2(g) 两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,[H2]=0.5mol/L ,[HI]=3mol/L,则NH3的浓度为 A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D
将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应:NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g);①2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常数为?
一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应.)计算:(1) 参加反应的浓盐酸的体积(2)生成Cl2的体积(标况下)二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气