在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）－要详细的解

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 18:12:55

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）－要详细的解
在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（     ）

－要详细的解题步骤

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）－要详细的解
FeBr2溶液中通入Cl2首先发生 因为 Fe2+的还原性强于Br-,先于氯气反应
设FeBr2的物质的量为xmol （nBr-= 2xmol）,
反应消耗氯气0.5xmol ,生成溴化铁2x/3 mol
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
6 3 4
x 0.5x 2x/3

然后 是氯气氧化 FeBr3
说50%的Br-氧化为Br2,即nBr-= 2xmol/2=xmol ,元素守恒氧化后产物nBr2=0.5x
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2 3 3
x/3 0.5x 0.5x
这样两个方程中计算共消耗氯气为0.5x+0.5x=x
x=a
b升FeBr2含有amol FeBr2浓度为a/b
直接根据氧化还原的电子得失守恒也行,设FeBr2为xmol ,nBr-=2x
首先xmol Fe2+ ——Fe3+ 失去xmol电子, 2x/2=1Br- ——Br 失去xmol电子
共失去2xmol电子
amolCl2——2Cl- 共得到2amol电子
这样2x=2a x=a

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）－要详细的解 amolFeBr2的溶液中,通入amolCl2,的离子方程式, amolFeBr2的溶液中,通入1.5amolCl2的离子方程式, 在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变-------------,原因是---------------------- 1、在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 ；2、在氢氧化钠溶液中通入二氧化硫 ；3、在氢氧化钠溶液中滴入盐酸 ；4、在氢氧化铝溶液中滴入盐酸 ；5、在氢氧化钠溶液中滴入氯化铜溶液 ；6、在 在碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳 在下列溶液中通入So2后,最终一定出现沉淀的是A Ba（NO)3溶液B H2S溶液C Ba(OH)2溶液D BaCl2溶液 在下列溶液中通入CO2至过量,最终溶液中有沉淀生成的是1.硅酸钠溶液；2.氯化钡溶液；3.澄清石灰水；4.次氯酸钠溶液 几个离子方程式.急在亚硫酸溶液中滴加盐酸在氯化钡溶液中通入二氧化碳碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合 在碳酸钠溶液中通入二氧化硫至溶液的PH=5左右 在ki定粉溶液中通入氯气,溶液变——?,是…因为?如题 向溶液中通入足量氯气时,哪些离子在溶液中不能共存? 在氢氧化钡溶液中通入过量的二氧化硫的化学方程式 在次氯酸钙溶液中通入过量SO2的离子方程式 在硫化钠溶液中通入过量的l氯化氢的化学方程式 在Bacl2溶液中通入CO2能否生成BaCO3沉淀 为什么在氯化钡溶液中通入二氧化硫无沉淀 在硫化钠溶液中通入过量的盐酸的化学方程式