s单质的氧化性表现在哪里
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 23:04:54
s单质的氧化性表现在哪里
s单质的氧化性表现在哪里
s单质的氧化性表现在哪里
化学性质:单质S的化合价为0,不是最高价+6,也不是最低价-2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性.
①与多数金属在加热条件下反应,生成—2价硫化物,表现为氧化性Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态低价态
S+Na=Na2S(白色)加热 氧化性
②与非金属反应 点燃或加热得条件下
S+O2=SO2 点燃 还原性
S+H2=H2S 加热 氧化性
③既表现氧化性,又表现出还原性.在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应.根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
希望有所帮助
H2+S=△=H2S
S化合价降低,体现氧化性
S单质的氧化性体现在与H2、金属反应上
S化合价降低,体现氧化性
H2 + S ==△== H2S
Na + S ==研磨== Na2S
Fe + S ==△==FeS
s单质的氧化性表现在哪里
硫酸 的强氧化性表现在哪里?
过氧化钠的氧化性表现在哪里?
硝酸的强氧化性表现在哪里?举例
硫单质既表现还原性,有表现氧化性的反应
I和S单质的氧化性谁强?
金属单质的还原性越强,其相应阳离子氧化性一定弱,哪里不对
I2(碘单质)与S的氧化性的比较应该是谁的大呢?
怎么比较S和Cl的单质氧化性的强弱要用置换反应
用化学式证明非金属单质O2,S,Cl2的氧化性强弱
单质S与正四价的S谁的氧化性强1.单质S所对应的离子是负二价的S吗?2.SO2是高价氧化物,就说明正四价的S有很强的氧化性吗?
体现碳单质氧化性的方程式
单质中氧化性最强的是?
单质的氧化性怎么判断
怎样比较单质的氧化性?
单质的氧化性和这种单质元素的离子的氧化性是怎样的?
Na2SO3中能表现S的氧化性的反应(离子方程式)
硫单质的氧化性与溴单质的氧化性谁强?