关系式dG=－SdT＋Vdp对于H2O（g）298K,101325Pa →H2O（l）298K,101325 Pa∵ dT=0,dp=0 ∴ dG=0为何错

关系式dG=－SdT＋Vdp对于H2O（g）298K,101325Pa →H2O（l）298K,101325 Pa∵ dT=0,dp=0 ∴ dG=0为何错 对于dG=-SdT+Vdp等热力学基本方程,说法错误的是（ ）.A.只能用于气体,不能用于液体或固相B.只能用于可逆过程,不能用于不可逆过程C.既可用于可逆过程,又可用于不可逆过程D.只能用于均相系统 吉布斯自由能 为什么是温度压强的函数?dG=SdT+VdP但是吉布斯自由能应为等温等压条件下系统所作最大有用功.等温等压了dT,dP不是应该为零吗? 热力学基本方程如何推导热力学基本方程dU=TdS－pdV dH=TdS+Vdp dA=－SdT－pdV 298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想气体状态方程算的,但答案 四个热力学公式物理意义dU=TdS-pdVdH=TdS+VdpdF=-SdT-pdVdG=-SdT+Vdp 这四个公式实在被不过,光记错最好能说清楚物理意义不瞒大家说我是研究生，但这四个公式确实不太理解 热力学 为什么焓的全微分与内能全微分不同热力学里 内能全微分式为dU=SdT-pdV 焓全微分式为dH=dU+pdV+Vdp请问为什么内能全微分里头没有-Vdp这一项 dG=-SdT+Vd,对等温等压不可逆相变为什么△G不等于0不是对一切等温等压过程△G都等于零吗 热力学的一个问题焓变的计算求助关于dH=SdT+VdP 这不是表明焓是关于温度和压力的函数,但书上又说焓是只关于温度的函数,温度不变,不发生相变的话,焓不变.这又是怎么回事?还有这个dP是环境 氧化还原题对于电极反应 O2 + 4H＋+ 4e－ 2H2O 来说,当PO2 = 101.3 kPa时,酸度对电极电势影响的关系式是 (A) j = j f + 0.0592 pH (B) j = j f - 0.0592 pH(C) j = j f + 0.0148 pH (D) j = j f - 0.0148 pH 吉布斯函数G=H-TS,按照推导 dG=dH-d(TS)=dH-TdS-SdT；但是书上一直写：dG=dH-TdS.我不明白这是为什么但是我问的其实不是导数推倒的问题。书上在计算不同温度下的化学反应的吉布斯函数：从25度下 热力学中dA=pdV可以写成Vdp吗?为什么? 热力学相变的问题物质发生相变的时候,A相和B相,要求dGA=dGB,但是如果相变是一级相变,SA不等于SB,VA不等于VB,那么0度冰熔化成0度水的时候,温度不变,dG=Vdp,如果冰和水的摩尔体积值不等的话,那 大学物理题目如下状态方程各属理想气体的什么过程?如下状态方程各属理想气体的什么过程?PdV=vRdT.Vdp=vRdTPdV+vdp=0PdV+Vdp=vRdT(dV、dp、dT均不等于零) 微分求导,pv=vRT 怎么变成pdv+vdp=vRdT,为什么,看不懂啊pv=vRT 怎么变成pdv+vdp=vRdT,说是微分?怎么微分? 在热力学dA=-PdV-SdT中,PdV、SdT各有什么物理意义?Pdv是对外做的功，SdT可以理解成不能转化成功的那部分能量（自由能）,那dU=TdS+SdT+dA岂不是不符合热力学第一定律了？ SDT是什么品牌? SDT什么意思?