如何根据勒夏特列原理理解压强改变对反应平衡的影响?即：其他条件不变,压强增大时,反应向体积缩小的方向移动.而根据勒夏特列原理,压强若增大,应向使压强减小的方向移动,应该是使体积

如何根据勒夏特列原理理解压强改变对反应平衡的影响?即：其他条件不变,压强增大时,反应向体积缩小的方向移动.而根据勒夏特列原理,压强若增大,应向使压强减小的方向移动,应该是使体积 对勒夏特列原理的理解?勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就.我不能弄清如何是”向能够减弱这种改变的方向移动” 根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响? 压强是如何影响化学平衡移动的我知道根据勒夏特列原理怎样理解,可是如果反应前后反应物生成物的浓度大小差别很大,化学平衡还是向着气态分子数目减小的方向的话,如果反应物的浓度大 关于化学平衡和压强变化与体积的关系根据勒夏特列原理压强增大,反应向体积减小的方向移动压强减小,反应向体积增大的方向移动那这里说的体积增大或减小,到底如何理解最好举例说明 勒夏特列原理如何理解?例如怎大压强,平衡向气体总体积减小的方向移动,为什么说是减弱这种改变的方向? 恒温恒容,充惰性气体,浓度不变反应速率不改变.但根据勒夏特列原理,增大压强不是要向减小体积的方向的反应的速率加快吗? 恒温恒容,充惰性气体,浓度不变反应速率不改变.但根据勒夏特列原理,增大压强不是要向减小体积的方向的反应的速率加快吗? 压强对化学平衡移动的影响勒夏特列原理中这样说道：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.我关于压强的影响的理解：如果增大 为什么化学平衡中增大压强平衡会向气体体积缩小的方向移动,减小压强平衡会向气体体积增大的方向移动.实在无法理解这句话.气体体积缩小不就是增大压强吗?根据勒夏特列原理,如果改变 气体可逆反应改变压强反应速率如何变化? 气体可逆反应改变压强反应速率如何变化? 为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动.减小压强,向体积扩大的方向移动根据勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向 化学平衡压强会如何影响气体体积的变化为什么化学平衡中增大压强平衡会向气体体积缩小的方向移动,减小压强平衡会向气体体积增大的方向移动.根据勒夏特列原理,如果改变影响平衡的条 关于压强对平衡的影响根据勒夏特列原理,增大压强平衡向体积减少的方向移动,怎么看哪面体积减少,那减小压强呢 关于化学平衡,压强改变的问题不要用勒夏特原理解释,那个只是个结论,怎么理解气体反应平衡后,压强改变,正反应和逆反应速率哪个改变的更大,导致平衡移动的,把三种情况（反应前后系数大 给平衡体系加压 压强变大 相当于体积减小 根据勒夏特列原理 向着减小这种改变的方向进行 就是体积增大的方向进行 为什么不对? 如何理解载体蛋白可以改变反应平衡点?为什么说载体蛋白可以改变反应平衡点?