物质的量浓度问题为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为(杂质不与酸反应)多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 10:08:40
物质的量浓度问题为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为(杂质不与酸反应)多少?
物质的量浓度问题
为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为(杂质不与酸反应)多少?
物质的量浓度问题为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为(杂质不与酸反应)多少?
设纯度为X
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
112g 1mol
0.56X*25/1000 0.005*0.024
X=0.96=96%
物质的量浓度问题为测定苛性钾(KOH)的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为(杂质不与酸反应)多少?
刚学不熟悉,问几道白痴的化学题.1.已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为a mol/L,该溶液中Fe3+的物质的量浓度是 ( )SO42-的物质的量浓度是 ( ) 2.①KOH ②KHSO4 ③ Fe2(SO4)3 ④ Na2CO3 分类属于酸 ( )碱(
配制KOH溶液是在每100ml水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47g/ml),求KOH物质的量浓度
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100克水后,得到2.8%的KOH溶液80ml,所得溶液中KOH的物质的量浓度是多少?
配制一定物质的量浓度的koh溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是:a容量瓶
物质的量浓度
物质的量浓度
某温度时,将Cl2通入KOH溶液中,反应生成KCL,KClO,KClO3的混合溶液,经测定得ClO-和ClO3-两种例子的物质的量浓度比为1:2,则Cl2与KOH反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量之比为?
将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,浓缩成80mL28%的KOH溶液,此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是物质的量
等体积的ALCL3与KOH混合,反应后沉淀中AL的物质的量和反应后溶液中AL的物质的量相等,求原来ALCL3与KOH物质的量浓度之比
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发100克水,变为28%的KOH溶液80ml,该80ml溶液的物质的量浓度为?
14%的koH溶液加热蒸发100g变为28%的koH溶液80ml,这80ml溶液物质的量浓度是?
中和100ml0.1mol/LHCL溶液 用去KOH溶液25ml计算KOH溶液的物质的量浓度
将14%KOH溶液加热蒸发100克水后,得到80ml28%的溶液,此时溶液物质的量浓度为
为什么氢氧燃料电池,工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度怎么变化
将28gKOH溶于水配制成1L溶液,此KOH溶液的物质的量浓度是?
若稀硫酸,纯硝酸,和KOH溶液物质的量浓度相等那两杯溶液导电能力最强
配置KOH溶液时,是在每100ML水中溶解61.6KOH固体(该溶液的密度为1.47 克每摩尔),它的物质的量浓度为?