高中化学:关于阿伏加德罗常数的相关计算在0.1摩尔的氯化铝溶液中,因为铝离子要水解,会生成氢离子,因此铝离子会减少,氢离子会增多.但是为什么氯化铝溶液中金属阳离子总数还要大于0.1NA
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/14 00:51:53
高中化学:关于阿伏加德罗常数的相关计算在0.1摩尔的氯化铝溶液中,因为铝离子要水解,会生成氢离子,因此铝离子会减少,氢离子会增多.但是为什么氯化铝溶液中金属阳离子总数还要大于0.1NA
高中化学:关于阿伏加德罗常数的相关计算
在0.1摩尔的氯化铝溶液中,因为铝离子要水解,会生成氢离子,因此铝离子会减少,氢离子会增多.但是为什么氯化铝溶液中金属阳离子总数还要大于0.1NA?我们老师说的是金属阳离子总数,但是我觉得应该是阳离子总数大于0.1NA.请问那种说法正确?还是都不正确?如果都不正确,请改正,并说明理由.
高中化学:关于阿伏加德罗常数的相关计算在0.1摩尔的氯化铝溶液中,因为铝离子要水解,会生成氢离子,因此铝离子会减少,氢离子会增多.但是为什么氯化铝溶液中金属阳离子总数还要大于0.1NA
阳离子总数大于0.1NA,因为Al3+水解生成3个H+.
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