作业帮一道关于物质的量的浓度关系的题目0.1mol.L-1Na2CO3溶液：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)是如何得出来的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 02:52:00
一道关于物质的量的浓度关系的题目0.1mol.L-1Na2CO3溶液：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)是如何得出来的?
一道关于物质的量的浓度关系的题目
0.1mol.L-1Na2CO3溶液：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)是如何得出来的?
一道关于物质的量的浓度关系的题目0.1mol.L-1Na2CO3溶液：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)是如何得出来的?
电荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(0H-)+C(HCO3-)+2C(CO3 2-) ···（1）
物料守恒C(Na+)=2C(CO3 2-)+2C(HCO3-)+2(H2CO3) ···（2）
将（2）带入（1）即得
C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)
溶液中离子浓度关系，有2个守恒一定要熟悉
1、电荷守恒
Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
2、物料守恒，即Na=2C
Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
将两个方程式处理，去掉Na+，就得到了上面的
另外，对这个等式，又称为质子守恒，即溶液中的水电离出的H+与OH-应该是相等的，但是由于...
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溶液中离子浓度关系，有2个守恒一定要熟悉
1、电荷守恒
Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
2、物料守恒，即Na=2C
Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
将两个方程式处理，去掉Na+，就得到了上面的
另外，对这个等式，又称为质子守恒，即溶液中的水电离出的H+与OH-应该是相等的，但是由于CO3^2-的水解，即结合了水电离出的H+，所以，生成的HCO3^-即是结合了1个H+，生成的H2CO3即是结合了2个H+，再加上溶液中剩下的H+，则应该等于溶液中的OH-
若能理解这段话，解题会更快，若不能理解，根据上面两个守恒也完全能解决
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