已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 09:54:35
已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比
已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比
已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比
方程式是这样的:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
在反应中16mol浓盐酸反应的时候,只有10mol被氧化(表现为产物5mol氯气中的10mol氯原子,由反应前盐酸中负一价的氯升高到零价),另外6mol盐酸没有被氧化(产物氯化钾和氯化锰中的氯仍然是负一价).即被氧化的氯化氢和未被氧化的氯化氢的物质的量之比是10:6==5:3
同理若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质的量之比是5:3
KMnO4+HCL(浓)=?
已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化的HCl质量?
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气(标况)生成求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少
已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气(标况)生成求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少
在2KMnO4+16HCl(浓))=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应中,HCl表现的性质有_____性和_____性
kmno4和浓Hcl反应方程式
KMnO4和浓HCl反应离子方程式
根据反应:a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱.
高锰酸钾与盐酸反应一定要浓盐酸才发生16HCl+2KMnO4=5Cl2气体符号+8H2O+2MnCl2+2KCl 这个反应么?
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中,若生成71gCl2,参加反应的HCL物质的量是?
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有71克Cl2 生成.求(1)反映消耗的HCl的质量是多少?(2)被氧化的HCl质量是多少?116.8、73.有木有人告我下过称嘀?
用KMnO4氧化物质的量浓度为11.9mol/L的HCL.反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o(1)15.8g KMnO4能使多少摩HCl发生上述反应?(2)有多少摩HCl被氧化?(3)产生的Cl2在标准状况下的体
反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl+2KCl+5Cl2+8H2O中若生成71gCl2,被氧化的HCl是?克,反应过程中共转移?mol电子.
浓盐酸和高锰酸钾反应中的氧化剂和还原剂16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O,为什么盐酸是还原剂?
已知反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O1.1molCl2反应掉HCl多少摩尔?2.求作为还原剂的HCl是多少?3.求未被氧化的HCl的物质的量?4.求此时转移电子的物质的量?5.求氧化剂与还原剂的比值?
2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应的离子方程式