加水稀释氯水,溶液中OH根离子浓度增大,为什么?

加水稀释氯水,溶液中OH根离子浓度增大,为什么? 加水稀释H2SO3溶液的过程中,溶液中浓度增大的离子是 1.将0.1mol/L的醋酸加水稀释,正确的是A溶液中H离子浓度和OH根离子浓度降低B溶液中H离子的浓度增大C电离平衡方向向逆方向进行D 溶液PH增大 2.正确的是 A H2S可逆符号 2H+ + S2- B Nahco3 可逆符号 NA+ 常温下加水稀释某溶液时,溶液中H离子浓度比OH离子浓度明显增大 则该溶液显什么性 请明确说明拜托各位大� 在0.1摩尔每升hf溶液中加水稀释,h离子浓度比hf浓度为什么 增大的原因 . PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH- NaHCO3溶液加水稀释离子浓度变化是不是只有氢离子浓度增大,其他离子浓度都减小?（如何解释碳酸根离子浓度减小?） 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH根离子的浓度是减少的吗,如果不是,为什么? 关于离子浓度的两个判断.请判断正误：（1）在CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小.（我的疑问是：加水促进电离,c(OH-)应增大；但另一方面,加水后c(OH-)不是应该减小吗?）（2）在稀氨水中 醋酸溶液加水稀释后为什么OH-的浓度却增加呢?溶液中的OH根只来源于水,而水电离的H离子浓度=OH根浓度,而且醋酸还会电离出H离子,因为水中的H离子很少,稀释后H离子浓度是小了,但为什么OH根 0.1mol的醋酸溶液加水稀释后 为什么H离子的浓度减小而OH根的浓度却增加呢溶液中的OH根只来源于水 而水电离的H离子浓度=OH根浓度 而且醋酸还会电离出H离子 那么为什么溶液中的H离子大于OH 将醋酸钠溶液加水稀释,那些离子的浓度会增大 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是na+h+ac-oh-CH3COONA + H2O = （可逆）CH3COOH + NAOH加水稀释平衡正向移动,但是因为加入溶剂水,所以CH3COO-、CH3COOH、 NA+、OH-的浓度都是降低的因 alcl3加水稀释水解程度oh-浓度为什么增大 PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊? 为什么在冰醋酸加水稀释的过程中加入少量Na2CO3溶液中醋酸根浓度会增大 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,溶液中OH-浓度___ 将醋酸溶液加水稀释的过程中,氢离子的浓度会增大吗?