某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1.当温度为800K时加入催化剂后反应速率约增加了( )倍.A.200;B.99;C.50;D.2.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 00:20:30
某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1.当温度为800K时加入催化剂后反应速率约增加了( )倍.A.200;B.99;C.50;D.2.
某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1.当温度为800K时
加入催化剂后反应速率约增加了( )倍.
A.200;
B.99;
C.50;
D.2.
某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1.当温度为800K时加入催化剂后反应速率约增加了( )倍.A.200;B.99;C.50;D.2.
由阿伦尼乌斯公式 k=A exp(-E/RT)
式中
k为反应速率;E为活化能;A为指前因子;R为摩尔气体常数;T为热力学温度;
k2/k1=[A exp(-E2/RT)]/[A exp(-E1/RT)]=exp[(E1-E2)/RT]
=2.71828^[(181.6-151)X10^3/(8.314X800)]=99.4
答案为 B
其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为
在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol-1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol- 1 ,则加入催在503 K 时某反应的活化能为184.1 kJ·mol-1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol-1则加入催化剂
某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率
某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释(
H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应热为-241.8KJ/mol,该反应的活化能为167.2KJ/mol,则其逆反应的活化能是多少?
提问,关于反应速率和活化能一个反应的活化能为114kj/mol,是活化能降低一半,反应速率将加快约多少倍,怎么算啊
某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1.当温度为800K时加入催化剂后反应速率约增加了( )倍.A.200;B.99;C.50;D.2.
某反应的活化能为71kj/mol.当温度从25℃升高到35℃时,计算反应速率的变化情况.
已知某反应的活化能为80kj/mol,当反应温度由20度上升到40度时,反应速率提...已知某反应的活化能为80kj/mol,当反应温度由20度上升到40度时,反应速率提高到原来的多少倍?
某 吸热 反应正反应活化能威20kj/mol,逆反应活化能为多少 .答案为小于20kj/mol.解释一下答案中有-20 。小于二十 ,-20为什么不对呢?
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,则逆反应的活化能为多少
某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD)A正反应的活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定
大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为62.8kj/mol,试利用有关数据计算反应2 SO3(g)=2 SO2(g)+O2(g)的活化能及在pt催化下的活化能
C.正反应活化能不小于100KJ/molD.正反应活化能比逆反应活化能大100KJ/mol
温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为A.51.2 kJ·mol -1 B.345.7mol -1 C.22.24
某一反应的活化能为105KJ.mol^-1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来的?
某定容基元反应的热效应为100KJ mol,则该正反应的实验活化能Ea的数值将大于 等于如果反应热效应为-100kj mol 则Ea的数值有将如何呢?
催化剂影响活化能,进而计算反应速率已知25度时反应2HI→H2+I2的活化能为Ea=198.7KJ/mol,当用Au作催化剂时,活化能降低为113KJ/mol,试问用Au作催化剂时,对于反应H2+I2→2HI反应速率是增大还是减小?若