作业帮离子方程式习题有个一定量的硫酸溶液进行导电性试验,发现灯泡较亮,向其中逐滴加入氢氧化钡溶液,发现灯泡亮度先逐渐变暗,后逐渐变亮.请说明出现此现象的原因.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 14:58:08
离子方程式习题有个一定量的硫酸溶液进行导电性试验,发现灯泡较亮,向其中逐滴加入氢氧化钡溶液,发现灯泡亮度先逐渐变暗,后逐渐变亮.请说明出现此现象的原因.
离子方程式习题
有个一定量的硫酸溶液进行导电性试验,发现灯泡较亮,向其中逐滴加入氢氧化钡溶液,发现灯泡亮度先逐渐变暗,后逐渐变亮.请说明出现此现象的原因.
离子方程式习题有个一定量的硫酸溶液进行导电性试验,发现灯泡较亮,向其中逐滴加入氢氧化钡溶液,发现灯泡亮度先逐渐变暗,后逐渐变亮.请说明出现此现象的原因.
原来硫酸溶液里是H+ 和SO4 2- 两种离子,所以导电
加氢氧化钡溶液后发生反应
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O
生成沉淀和水 所以自由移动的离子大量减少,灯泡变暗
继续加入,溶液中有过量的氢氧化钡溶液,所以有了Ba2+ 和OH-
又有了自由移动的离子,所以逐渐变亮
离子方程式习题有个一定量的硫酸溶液进行导电性试验,发现灯泡较亮,向其中逐滴加入氢氧化钡溶液,发现灯泡亮度先逐渐变暗,后逐渐变亮.请说明出现此现象的原因.
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