SO2能被CL2、BR2、I2氧化那么,SO2可否氧化CL-、BR-、I-?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 05:51:37
SO2能被CL2、BR2、I2氧化那么,SO2可否氧化CL-、BR-、I-?
SO2能被CL2、BR2、I2氧化
那么,SO2可否氧化CL-、BR-、I-?
SO2能被CL2、BR2、I2氧化那么,SO2可否氧化CL-、BR-、I-?
SO2能被Cl2、Br2、I2氧化,那么,SO2可否氧化Cl-、Br-、I-?要解决这个问题,关键是要熟悉氧化还原反应规律:氧化性---氧化剂>氧化产物>还原剂.还原性----还原剂>还原产物>氧化剂.
在上述物质中,SO2作为还原剂,而Cl-、Br-、I-是还原产物,SO2不能氧化Cl-、Br-、I-等离子.
【1】SO2能被 Cl2、Br2、I2氧化,是因为SO2的还原能力 强!
【2】SO2不能氧化 Cl-、Br-、I-,是因为SO2的氧化能力 很弱!!
这些阴离子已经没有氧化性了,因为他们最外层电子都是8电子饱和状态,所以肯定不行了
不能氧化!
注意:SO2能被氯气,溴单质,碘单质氧化,而不是他们的离子形式
按以强制弱的原理:SO2是不能氧化CL-、BR-、I-,因为这个不是可逆反应我当然知道SO2能被氯气,溴单质,碘单质氧化,我是问SO2能不能氧化CL-、BR-、I-?弄清主谓关系好吗?我知道啊,不是说了不能啊!看第一句...
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不能氧化!
注意:SO2能被氯气,溴单质,碘单质氧化,而不是他们的离子形式
按以强制弱的原理:SO2是不能氧化CL-、BR-、I-,因为这个不是可逆反应
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我所知的是这个跟电负性有关系。有机会你可以翻翻原电池电解池章节,离子谁先放电的问题,希望有用。所谓强弱都跟能量有关系,而不是孤立的记性质和概念
SO2通常不能氧化CL-、BR-、I-的,不管在不在溶液里
+4价硫通常只能氧化一些像-2价硫,-3价磷等非金属性比硫弱的,对于卤素负离子它还没有能力氧化。。。
不过SO3可以氧化Br-、I-,后者相互反应更加明显